化学必修一第三章海水提镁1

课题第三章第4节海水中的元素本周计划本周的任务有：（1）完成第三节的部分习题（2）海水中的元素课标解读1、了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。2、了解镁单质的制备、还原性和主要用途。3、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较，了解溴单质及其化合物的用途。教学目标知识与能力1、认识镁单质的还原性和重要用途2、初步氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序3、了解溴单质和溴的化合物的重要用途4、了解海水中的元素及海水隐藏的经济价值过程与方法以海洋这个涵盖众多元素的领域为线索，以海水化学资源为线索，引导学生接触更多的元素及其化合物，重点学习镁、溴、碘等元素知识。情感态度与价值观注意氧化还原知识的应用；实验方法的运用；通过海水化学资源的利用提高学生理论联系实际的能力；通过氯、溴、碘的联系和比较，提高学生分析问题、解决问题的能力；通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。教学重点难点知识重点：金属镁的还原性教学难点：氯溴碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较学情分析学生可以运用氧化还原知识来指导溴、碘性质的学习，对海水化学资源也有所了解课时计划2课时第一课时海水——元素宝库；镁与海水提镁第二课时溴与海水提溴教学方法阅读、实验探究教学策略本节教材中物质性质的学习要密切结合海洋资源的开发利用。对于本节教材中涉及到的具体物质要把他们置于海水这个大背景中去。所以对于海水中的常量元素和微量元素这些内容，教师在教学中不能忽略。通过观察镁与二氧化碳的实验，掌握该方程式和现象；通过“交流·研讨”认识镁单质的还原性和主要用途。通过活动探究，掌握氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较。授课时间年月日第周星期第节第一课时§3-4海水中的元素教学重点1．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。2．通过“观察·思考”“交流·研讨”认识镁单质的还原性和主要用途。教学重点难点重点：镁的化学性质。难点：镁与二氧化碳的反应教学方法阅读、实验探究教学策略1．通过阅读课本完成学案，认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。2．通过观察镁与二氧化碳的实验，掌握该方程式和现象；通过“交流·研讨”认识镁单质的还原性和主要用途。教学过程【旧知识回顾】（7min），教师展示图片，教师指导学生分析硫元素各种价态的转化ＳＳＳＳＳＳＳＳ－２０＋６＋４与氧化剂反应与氧化剂反应与还原剂反应与还原剂反应理论依据理论依据::氧化还原反应氧化还原反应学生活动——学生观察，思考；一学生到黑板书写出涉及方程式，其他同学写于作业本；教师点评——对学生答案进行订正，指出学习硫元素的关键【海水—元素宝库】（6min）教师活动——指导学生阅读课本P90-91，填写学案。学生活动——学生自学，了解基本概念并填写学案。一、海水—元素宝库1、海水中的常量元素概念：海水中的常量元素指的是在每升海水中的含量均，包括共11种元素。海水中所含有的元素大部分以的形式存在，在这些盐类物质中，占80%以上。实例：食盐不仅是人们常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有重要的作用。缺盐对人体有害，如，过多地摄入食盐也危害身体健康，可能引发等，健康成年人每天摄入的食盐量以为宜。2、海水中的微量元素概念：在每升海水中含量的元素称为海水中的微量元素，如、等元素均属于海水中的微量元素。实例：碘有极其重要的生理作用，人体缺碘，会形成，即我们常说的。为了消除碘缺乏症，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的。海水中的锂可作为的重要材料；铀可作。3、氯碱工业①原理：②用途：学生活动——学生代表公布答案。教师活动——点评学生结果，给予鼓励，进一步完善对此知识的认识【段段清】（2min）学生回顾本段知识，理解，掌握【镁与海水提镁】(20min)目前世界上有60%的镁来自海水，我国主要以碳酸镁为原料制取镁。二、镁与海水提镁教师活动——指导学生阅读P98“交流·研讨”及相关内容，填写学案，并以学习小组为单位思考，讨论相关问题学生活动——学生阅读，以学习小组为单位思考讨论问题，填写学案。实验班学生掌握，普通班学生不作要求海水NaOHMg(OH)2电解镁1、海水提镁：海水提镁的基本反应原理可表示如下：写出反应①的离子方程式；写出反应②的离子方程式；写出反应③的化学方程式；[思考讨论]1、海水中提镁的工业流程2、海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳在生产流程中起什么作用？3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有何启示？”[跟踪练习]从海水中提取镁，正确的方法是（）A、B、C、D、学生活动——学生公布答案，并选代表上黑板书写涉及方程式。教师活动——点评学生回答，给予鼓励，怎样合理的、、高效的提高经济效率。学会怎样将知识应用于生产实际。2、镁的性质教师活动——展示被氧化的镁条，打磨并观察镁的外观。学生活动——学生观察镁条，总结镁的物理性质（1）镁的物理性质：金属镁为色的金属，有光泽，密度，硬度。教师活动——引导回顾回顾金属钠可以与哪些物质发生反应，预测镁作为一活泼金属是否也可以和这些物质发生反应？学生活动——学生以学习小组为单位思考讨论。海水+（）①②③（）（）+（）电解镁海水HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解镁海水石灰乳Mg(OH)2MgO灼烧电解镁海水石灰乳Mg(OH)2MgCl2晶体HCl电解镁教师点评——总结活泼金属的化学性质，并通过实验探究镁的化学性质，学生活动——学生观察实验现象，得出反应本质，写出发生的反应。（2）镁的化学性质①与氧气反应：镁暴露在空气中，表面生成一层。在空气中点燃时现象为，反应的化学方程式为。②与氯气反应：镁在氯气中燃烧生成固体，化学方程式为。③与强酸反应：镁与硫酸反应的离子方程式为。④与盐溶液反应：镁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为。⑤与二氧化碳的反应：将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象为，反应式，此反应中的氧化剂为，还原剂为。教师活动——指导学生写出反应方程式，总结镁的性质。学生活动——改正错误，学习小组讨论。【段段清】（3min）学生回顾本段知识，理解并掌握。【小结】（3min）教师活动——教师小结本节的学习内容，指出本节的知识重点。学生活动——学生梳理本节知识。【板书设计】一、海水——元素宝库1、海水中的常量元素2、海水中的微量元素3、氯碱工业二、镁与海水提镁1．海水提镁海水提镁的基本反应原理：写出反应的离子方程式2．镁的性质及用途（1）镁的物理性质（2）镁的化学性质①与氧气反应②与二氧化碳的反应③与氯气反应④与强酸反应⑤与盐溶液反应（3）镁的主要用途【作业】课本p1021、2，中华第一考页1—4、5—10；【课堂检测】（5min）()1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（已知）①空气②CO2③Ar(氩气)④H2⑤N2A、①和②B、②和③C、③和④D、④和⑤()2、下列元素不属于海水中的常量元素的是A、氯B、碘C、钠D、溴()3、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，原因是口感苦涩且在储藏和运输中易变质，取而代之加入的是A、I2B、KIOC、NaIOD、KIO3【教后思考】授课时间年月日第周星期第节3Mg+N2点燃Mg3N2第二课时§3-4海水中的元素知识与能力1．认识卤族元素中氯、溴、碘三种单质的物理性质及溴、碘单质的保存方法。2．理解萃取、分液操作。3．通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。教学重点难点重点：溴、碘单质的化学性质。难点：氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较。教学方法实验探究、自主归纳教学策略结合实验，观察思考溴、碘单质颜色状态以及在水、酒精、四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。通过活动探究，掌握氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较。教学过程【旧知识回顾】（5min）1、海水提镁中涉及的方程式2、①与氧气反应②与二氧化碳的反应③与氯气反应④与强酸反应⑤与盐溶液反应学生活动——学生到黑板书写涉及反应方程式，其他学生写在作业本上，以学习小组为单位相互讨论，学生代表回答。教师点评——对学生答案进行订正，指出学习镁的关键【溴与海水提溴】[新课引入]氟、氯、溴、碘由于结构和性质非常相似，通常全称为卤素，本节着重学习溴和碘的物质性质[溴碘的物理性质]（8min）（1）溴碘的物理性质教师活动——教师通过实验，指导学生了解溴碘的物理性质，并了解萃取的本质。学生活动——学生观察实验现象，总结溴碘的物理性质，并了解萃取的本质。【演示实验1】观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察的结果填入下表：物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中黄→橙色深黄→褐色酒精中橙→橙红色褐色四氯化碳中橙→橙红色浅紫→紫红【演示实验2】溶解性实验，碘升华实验总结溴单质、碘单质的物理性质溴单质为色体，易，在水中溶解性，溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。碘单质为色体，易，溶于水，溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。保存时应分别注意哪些问题？学生活动——学生代表公布答案。教师活动——点评学生结果，给予鼓励，进一步完善对此知识的认识[萃取与物质分离](5min)【演示实验2】萃取①萃取的定义：。②选取萃取剂的原则：。学生活动——学生代表公布答案。教师活动——点评学生结果，给予鼓励，进一步完善对此知识的认识【段段清】(2min)学生梳理，并完善学案，理解掌握。【溴碘的化学性质】(15min)教师活动——教师指导学生阅读教材，提出疑问，学生活动——思考如何比较氯溴碘单质的氧化性。【演示实验3】实验内容实验现象有关离方、实验结论①向盛3ml溴化钠溶液中滴入少量氯水，振荡试管，观察现象②再向试管内加约3ml四氯化碳，振荡试管，静置试管，观察现象。①向盛3ml碘化钾溶液中滴入少量氯水，振荡试管，观察现象②再向试管内加约3ml四氯化碳，振荡试管，静置试管，观察现象。①向盛3ml碘化钾溶液中滴入少量溴水，振荡试管，观察现象②再向试管内加约3ml四氯化碳，振荡试管，静置试管，观察现象。教师活动——教师做演示实验。学生活动——学生观察实验总结现象、思考并写出反应的离子方程式、小组内讨论、交流，回答。总结：氯溴碘单质的氧化性：氧化性：Cl2Br2I2引申：还原性：Cl-Br-I-碘单质的特性教师活动——指导学生阅读课本，填写学案。学生活动——学生自学，了解基本概念并填写学案。4、从海水中提取溴海水中的溴元素主要以Br-形式存在。从海水提取溴，一般要经过、、三个步骤，化工生产中一般用Cl2作氧化剂，将Br-氧化成Br2的离子方程式为。5、溴及化合物的主要用途溴在工业、农业、农药等方面有着广泛用途。工业上，溴用来制造燃料的，见光易分解常用做感光材料；农业生产中，常使用；在医药方面，和常被用做镇定剂。学生活动——学生代表公布答案。教师活动——点评学生结果，给予鼓励，进一步完善对此知识的认识【段段清】（2min）学生回顾、整理。【小结】（2min）教师活动——指导学生小结本节学习的内容学生活动——学生整理学案，梳理本节知识，并理解，掌握。本节概括整合(3min)【板书设计】三、溴与海水提溴1、溴与碘的物理性质2、萃取与物质分离3、Br2和I2的化学性质①Cl2、Br2、I2的氧化性实验内容实验现象有关离方、实验结论①向盛3ml溴化钠溶液中滴入少量氯水，振荡试管，观察现象②再向试管内加约3ml四氯化碳，振荡试管，静置试管，观察现象。①向盛3ml碘化钾溶液中滴入少量氯水，振荡试管，观察现象②再向试管内加约3ml四氯化碳，振荡试管，静置试管，观察现象。①向盛3ml碘化钾溶液中滴入少量溴水，振荡试管，观察现象②再向试管内加约3ml四氯化碳，振荡试管，静置试管，观察现象。Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系；Cl-