化学小高考反应方程式考题归纳

常见物质除杂方法序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热的CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3溶液洗气6H2SHCl饱和NaHS溶液洗气7SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气8Cl2HCl饱和食盐水洗气9CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C无加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13Al2O3Fe2O3NaOH（过量），CO2过滤，加热分解14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15Al2O3SiO2盐酸，氨水过滤，加热分解16SiO2ZnOHCl溶液过滤17CuOZnONaOH溶液过滤18BaSO4BaCO3稀盐酸溶液或稀硫酸溶液过滤19NaOH溶液Na2CO3Ca（OH）2（适量）过滤20Na2CO3溶液NaOHNaHCO3（适量）加盐转化法21NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法22Na2CO3溶液NaHCO3NaOH（适量）加碱转化法23NaCl溶液NaHCO3盐酸加酸转化法24NH4Cl溶液（NH4）2SO4BaCl2（适量）过滤25FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法26FeCl3溶液CuCl2Fe，Cl2过滤27FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法28CuOFe磁铁吸附29Fe（OH）3胶体FeCl3蒸馏水渗析30CuSFeS稀盐酸过滤31I2晶体NaCl无加热升华32NaCl晶体NH4Cl无加热分解33KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶，过滤34乙烯SO2，H2O碱石灰用固体转化气体35乙烷乙烯Br2水溶液洗气36溴苯溴NaOH稀溶液分液37硝基苯NO2蒸馏水或NaOH稀溶液分液38甲苯苯酚NaOH溶液分液39乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏40乙醇水（少量）新制CaO蒸馏序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法41苯酚苯NaOH溶液，CO2分液42乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液43溴乙烷乙醇蒸馏水分液44皂化液甘油食盐水过滤45葡萄糖淀粉蒸馏水渗析结晶离子检验与推断离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色，浅紫色（通过钴玻璃片）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生BaSO4沉淀，且溶液不溶于稀硝酸Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出是湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氨水后立即显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀，含Cu2+溶液能与Fe，Zn等反应，在金属上有红色的铜生成。OH-能使无色酚酞，紫色石蕊，橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色，蓝色，黄色。Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸离子检验方法I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味气体的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味SO2气体S2-能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的CO2HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。PO43-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色的Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3-浓溶液或晶体中加入铜片，浓硫酸加热，放出红棕色气体离子共存离子共存一：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Fe3+与C6H5O－等。离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。限制酸性溶液的条件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气隐含有H-限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色可酸可碱的条件1.加入铝粉有氢气产生2.HCO3-离子不能稳定存在的溶液离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存SO42－与Ba2+、Ag+和Cl-，OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－；S2－与Cu2+等不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、H2PO4－。H＋与OH－等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32－、SO32-、HCO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。注意以下几种情况：①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。3.发生双水解反应使离子浓度降低。盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓4.发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN－等。三、离子共存问题常见的典型问题1.Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。5.某种溶液中