化学反应速率和化学平衡专题训练

化学反应速率和化学平衡专题训练1.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)∆H0，下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同2.反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④3.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解[来源:z&zs&tep.com]B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响4.下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.已知H2(g)+I2(g)2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时甲、乙两容器体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等6.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深7.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—18.工业合成氨，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢10.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=aD．若x=5，则p≥a11.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+dD．增大压强，B转化率增大12.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO413.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞014.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂15.下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H0,△S0B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小16.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①从3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变17.甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。（3）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。