化学-江阴市五校2013-2014学年高二下学期期中联考化学试题

1高二下学期期中考试化学试题本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题，共120分。考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．下列过程一定不能．．自发进行的是：A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜04．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④5．下列热化学方程式正确的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=－269.8kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol6．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A.v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-127．反应A+B→C(△H0)分两步进行：①A+B→X(△H0)，②X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）311．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A13.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1的热化学方程式的说法中正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量14．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应15．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1a2②a1a2③b1b2④b1b2⑤t1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法4中正确的是A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦第II卷（非选择题共80分）16．（16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为___________，B池为__________。（2）锌极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________；石墨棒C1为_______极，电极反应式为______________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量______（增加或减少）__________g17．（14分）(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220.0kJ·mol-1H2O（l）H2O（g）ΔH=+44.0kJ·mol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将______能转化为______能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。18．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是。A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率5⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2一定条件＋2H2O。⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，发生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总=。⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为。19．（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20c（mol/L）CH3OHCO2t（min）412220.501.501.002.0006n(CO)/mol0.100.100.20（1）该反应的平衡常数表达式为_________________________________。（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“”、“＝”或“”)。（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。20．（16分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是_____________________________；②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是__________极；②图丙中的②线是______________的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L5mol·L－1NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为__________