名师一号2014高考化学备考新思路双基限时练第八章物质在水溶液中的行为8-3

双基限时练一、选择题1．(2013·育园中学模拟)下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)c(H＋)解析盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐呈中性如NaCl溶液，强碱弱酸盐呈碱性，如Na2CO3溶液，强酸弱碱盐呈酸性如NH4Cl，故A项、B项错误；NaHCO3溶液因HCO－3水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C项错误；Na2CO3溶液因CO2－3水解呈碱性，D项正确。答案D2．(2013·德州市模拟)下列式子中，属于水解反应的是()21世纪教育网A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3C．CO2＋H2OH2CO3D．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－解析A项表示水的电离；B项表示HCO－3与强碱的反应；C项表示CO2与H2O的反应；D项表示CO2－3的水解。答案D3．(2013·哈尔滨三中模拟)NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH＋4)/c(Cl－)一定增大的是()①HCl气体②氨气③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥解析①通入HCl，使c(Cl－)增大，c(NH＋4)/c(Cl－)减小；②通入NH3，NH3·H2O浓度增大，NH＋4水解平衡左移，该比值增大；③加水促进NH＋4水解，cNH＋4cCl－＝nNH＋4nCl－，该比值减小；④加入NH4Cl，NH＋4水解程度减小，该比值增大；⑤加入NaOH，促进NH＋4水解，该比值减小；⑥水解为吸热过程降温，水解程度减小，该比值增大，故D项正确。答案D4．(2013·江苏连云港市摸底)下列说法正确的是()A．将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的KwC．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D．一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小解析FeCl3溶液加热促进Fe3＋水解，由于HCl挥发，在加热蒸干灼烧时生成的Fe(OH)3分解，最终得到Fe2O3，A项正确；水的电离为吸热过程，25℃时溶液的Kw小于100℃溶液的Kw，B项错误；100℃pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性，C项错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项错误。答案A5．(2013·育园中学模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析A项加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于去除油污，A项正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒，起到净水作用，B项正确；利用TiCl4水解制得TiO2·xH2O，再加热可制得TiO2，C项正确；向溶液中加入NaOH水解平衡正向移动，故配制SnCl2溶液时必须加入盐酸，D项错误。答案D6．(2013·天津大学附中阶段测验)下列叙述正确的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降21世纪教育网解析在C6H5ONa溶液中由于C6H5O－的水解溶液显碱性，c(OH－)c(H＋)，A项错误；Na2CO3溶液中加水稀释pH减小，Kw不变，B项错误；pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液c(H＋)相等均为1×10－5mol/L，C项错误；向Na2S溶液中加入AgCl会转化为Ag2S沉淀，故c(S2－)下降，D项正确。答案D7．(2013·山东实验中学诊断性测试)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．将水加热到120℃，pH＝6：c(OH－)c(H＋)B．醋酸与醋酸钠的pH＝7的混合溶液中：c(CH3COO－)c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)21世纪教育网D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)解析纯水中c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；醋酸与醋酸钠混合溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，推出c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)，B项错误；pH＝2的一元酸若为强酸，与pH＝12的一元强碱等体积混合c(OH－)＝c(H＋)，若为弱酸，与pH＝12的一元强碱等体积混合酸过量，溶液显酸性，c(OH－)c(H＋)，D项错误。答案C8．(2013·湖南蓝山、新田、双牌三校联考)经测定，某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是()A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)C．若溶液中四种离子满足：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(Cl－)＝c(NH＋4)，则该溶液一定呈中性解析A项若溶液中的溶质为HCl和NH4Cl可满足题给关系；C项若溶液中溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl可满足c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)，故C项错误；根据电荷守恒，D项正确。答案C9．(2013·皖南八校联考)等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是()A．溶液中始终有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na＋)2c(S2－)解析NaOH溶液与氢硫酸反应，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A项正确；溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)，B项错误；等浓度等体积的NaOH溶液与氢硫酸反应，恰好生成NaHS，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，将此式代入电荷关系中可得c(H2S)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，C项正确；两溶液恰好完全中和时溶液溶质为Na2S，由于S2－存在水解平衡c(Na＋)2c(S2－)，D项正确。答案B10．(2013·宜阳实验高中模拟)常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH7时，溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．7pH13时，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1解析A项，所加醋酸溶液的体积为10mL时溶质为CH3COONa，溶液显碱性pH7；B项，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH7，c(H＋)c(OH－)，所以溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)；C项，7pH13时，可让溶液中n(NaOH)n(CH3COONa)，则c(OH－)c(CH3COO－)可能；D项，继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，由于醋酸为弱电解质所以溶液pH不可能变为1。答案B二、非选择题11．(2013·山东泰安重点高中模拟)现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)多元弱酸的水解是分步进行的，以第一步为主，CO2－3的水解方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。(2)根据CO2－3的水解方程式，若其水解的离子达到10%，则c(OH－)＝0.1mol·L－1×10%＝0.01mol·L－1，该溶液的pH＝－lgKwcOH－＝12，可用pH试纸(或pH计)测该溶液的pH，若pH12，可判断发生水解的CO2－3小于10%，该同学观点正确，若pH12，该同学观点不正确。(3)根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，故c(Na＋)2c(CO2－3)，A项错误；c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C项错误；B项、D项正确。(4)根据CO2－3的第一步水解方程式可写出水解常数Kh＝cHCO－3·cOH－cCO2－3。答案(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh＝cHCO－3·cOH－cCO2－312．(2013·唐山一中模拟)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na＋、Ba2＋、NH＋4阴