化学必修2-13-化学键

1环球雅思学科教师辅导教案辅导科目：化学学员姓名：年级:九年级学科教师：课时数：3第____次课授课主题化学键教学目标1、离子键2、共价键3、分子间作用力和氢键授课日期及时段2014年月日：00－：00教学内容一.离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键原因：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）注意：（1）酸不是离子化合物。知识必备2（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。（3）离子化合物不一定溶于水，例如碳酸钙、硫酸钙等2、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。原子的电子式：阴阳离子的电子式：（1）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋复杂阳离子：如NH4+电子式：（2）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。（1）分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。（2）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子用电子式表示形成过程：（1）用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程3（2）用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。1、下列电子式书写正确的是（D）解析：离子化合物与共价化合物电子式的区别2、下列不是离子化合物的是（A）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO33、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（D）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17答案解析：C（6）O（8）Na（11）Mg（12）Al（13）S（16）Cl（17）4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（D）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电5、下列表示电子式的形成过程正确的是（D）46、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（A）A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2SE．MgS解析：离子键的实质作为出发点解题7、判断并写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。答案：（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH+4（2）O-2、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF二.共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用（3）成键原因：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物中不是离子化合物就是共价化合物离子化合物化合物共价化合物3．共价键的存在：（1）非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）5（2）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐4．共价键的分类：（1）非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。（2）极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。1、下列叙述正确的是（A）A．O2分子间存在非极性共价键B．CO2分子内存在极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2、含有下列键型的物质，可能为单质的是（D）A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质3、下列过程中，共价键被破坏的是（D）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4、下列含有共价键的化合物是（B）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl解析：化合物与单质5、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（B）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键解析：孤对电子：分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。P最外层有5个电子，其中有三个各自与一个氢原子提供的电子成对，还有两个就是未成键的孤对电子66、下列各组物质中，都是共价化合物的是（CD）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO37、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（B）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性8、已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（C）A．只含有离子键B．只含有共价键C．属于离子化合物D．属于共价化合物三.分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力（属于分子间作用力）。（2）特点：①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。（3）变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。2、氢键（1）定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。（3）存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。注意：氢键既可以存在分子间也可以存在分子内例如：HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键氢键的形成（1）同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。（2）不同种分子之间7不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。氢键形成的条件（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。（2）较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B(F、O、N等)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系1、关于氢键，下列说法正确的是（C）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、有关化学键和晶体的说法中正确的是（A）A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成3、关于氢键，下列说法正确的是（B）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4、关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（BC）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HF＞HI＞HBr＞HClD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致5、下列说法正确的是（C）A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键解析：8A．水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；B．分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C．分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D．H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误。6、下列说法正确的是（D）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合解：A．化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于原子晶体内的原子间、离子晶体内的离子间，分子间作用力只存在于分子间，故A错误；B．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，钠的熔点较低，故B错误；C．干冰升华时只是由固体转化为气态，物质本身没有发生化学反应，所以没有化学键的断裂，故C错误；D．原子晶体的构成微粒是原子，相邻原子间存在共价键，故D正确；7、下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是（C）A．N2B．Na2O2C．C2H4（乙烯）D．CH48、关于氢键，下列说法正确的是（D）A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F，O，N）形成的共价键，称为氢键D．冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小解析：A应该是NH3与H2O之间形成氢键D氢键具有方向性，冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体．由于水分子中的中心氧原子是SP3方式杂化，两对成键电子对和孤电子对形成四面体构型．氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合．这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故D正确四、提高篇化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质