四川省达州市2014年中考化学试题(word版,含解析)

2014年四川省达州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题26个小题，1-18题每题3分，19-26题每题2分，共70分．1-8题为化学题，9-18题为物理题，19-26题为生物题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．（3分）（2014•达州）下列现象与物质的化学性质无关的是（）A．绿色植物光合作用B．铜丝导电C．固体氢氧化钠露置在空气中质量增加D．着火点40℃左右的白磷保存在水中考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等；性质是物质表现出来的特性．解答：解：A、绿色植物光合作用生成氧气，与化学性质有关，故选项错误；B、铜丝导电，导电性属于物理性质，与化学性质无关，故选项正确；C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故，与化学性质有关，故选项错误；D、着火点40℃左右的白磷保存在水中，是因为白磷的着火点低，易自然，与化学性质有关，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的化学性质和物理性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（3分）（2014•达州）下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）A．用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料B．用碘液鉴别淀粉和白糖C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：物质的鉴别题．分析：A、依据两者燃烧时产生的气味不同分析判断；B、依据碘液遇淀粉变蓝可判断；C、依据软硬水与肥皂水混合后的现象判断；D、依据二者都是无色无味的气体判断．解答：解：A、因为羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味；而常见的塑料燃烧一般有刺激性气味，冒黑烟．故选项正确；B、碘液遇淀粉变蓝，遇白糖无明显现象．选项正确；C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，因为硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫．故选项正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，可以用点燃的木条或澄清石灰水来检验．故选项不正确．故选D．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．3．（3分）（2014•达州）下列措施或方法不能达到目的是（）A．铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效B．用10mL的量筒量取9.5mL的水C．用pH试纸测得某溶液的pH为7D．油锅着火，用锅盖盖灭考点：常见化肥的种类和作用；测量容器-量筒；溶液的酸碱度测定；灭火的原理和方法．专题：常见的盐化学肥料；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气；B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水；C、pH测得的结果是整数；D、盖上锅盖把空气（氧气）隔绝了从而使火熄灭．解答：解：A、熟石灰是碱，铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气，降低肥效，所以符合题意；B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水，所以不符合题意；C、pH测得的结果是整数，因此可用pH试纸测得某溶液的pH为7，所以不符合题意；D、盖上锅盖把空气（氧气）隔绝了从而使火熄灭，所以不符合题意；故选：A．点评：本题考查了碱的性质和用途，灭火的原理，量筒的选择以及pH试纸的使用等，难度不大．4．（3分）（2014•达州）下列属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误．故选：B．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．5．（3分）（2014•达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；B、根据三种物质的溶解度随温度变化解答；C、根据不知饱和溶液的质量关系解答；D、根据t3℃时，X、Y的溶解度解答．解答：解：A、由图可知：x的溶解度随温度升高而增大，y的溶解度受温度影响不大，所以当y中含有少量x时，可以用用海水晒盐的原理提纯Y，故对；B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在t1℃时x、y、z三种物质的溶解度大小是：y＞x=z；所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：y＞x=z；升温后，x和y溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是y＞x，z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，由于升温后z物质的溶解度与升温前x和y的溶解度大小关系是：y＞x=z，所以升温后溶质质量分数大小是：y＞x＞z，故对；C、t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故错；D、t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，故对．答案：C点评：本题较好考查了学生对于溶解度曲线的意义的掌握和运用，培养了学生分析、解决问题的能力．6．（3分）（2014•达州）下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A．向一定质量的稀盐酸中加水B．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C．等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙考点：酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、溶液呈酸性时，溶液的pH小于7；B、根据质量守恒定律进行判断；C、等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量小于镁；D、氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出．解答：解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；B、一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量不变，故B正确；C、镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故C错误；D、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，则氢氧化钙会析出，导致溶液质量减小，不会保持不变，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学知识与图象的结合，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．7．（3分）（2014•达州）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发CNaCl溶液（MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgSO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．（3分）（2014•达州）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．CO32﹣和NO3﹣来自同一工厂B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．H+和Ba2+一定不在同一工厂D．Na+和NO3﹣来自同一工厂考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，氢离子与碳酸根离子能结合成水和二氧化碳，所有的钠、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液中必须存在阴阳离子进行分析．解答：解：因为氢氧根离子不能与氢离子共存，则若氢离子在甲厂污水中，则氢氧根离子应该在乙厂；氢离子不能喝碳酸根离子共存，则碳酸根离子应该在乙厂；碳酸根离子不能与钡离子共存，则钡离子存在于甲厂污水中，溶液中必须同时存在阴阳离子，故甲厂污水中含有硝酸根离子；乙厂污水中含有钠离子；即H+、Ba2+、NO3﹣应该在一个厂；OH﹣、CO32﹣、Na+应该在一个厂，因此：A、CO32﹣和NO3﹣一定不在同一工厂，故错误；B、OH﹣和NO3﹣一定不在同一工厂，故选项正确；C、H+和Ba2+一定在同一工厂，故选项错误；D、Na+和NO3﹣一定不在同一工厂，故选项错误；故选项为：B．点评：本题考查了离子共存的问题，在解此类题时，首先分析选项中离子的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存．二、填空题（本题6个小题，共25分.化学方程式每个2分，其余每空1分）9．（4分）（2014•达州）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的元素O；（2）铝制品表面的氧化膜Al2O3；（3）温度计中的水银Hg；（4）硬水中的镁离子Mg2+．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．（3）温度计中的水银是金属汞的俗称，写出其化学式即可．（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．解答：解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．