学年高中化学苏教版必修一模块测评(AB卷)

苏教版《化学1》模块考试编者叶华斌考试时间：100分钟A卷（100分）相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Cl：35.5S：32Na：23Al:27Mg:24Ba：137一、选择题：（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道15小题，每小题3分，共45分）1．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是（）A．硫酸，硫酸钡B．醋酸，醋酸钠C．碳酸氢钠，一水合氨D．氯化钠，酒精4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列离子方程错误的是（）A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．向氯化铁溶液中投入铜粉Cu+Fe3+==Fe2++Cu2+C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓D．铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O6．铝元素在人体中积累可人慢性中毒。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打做食物膨化剂⑥用氢氧化铝作胃药⑦制防绣油漆A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦7．科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在标况下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的中子数是A．72B．113C．185D．2579．将下列物质分别加入到溴水中，因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KClB．KIC．CCl4D．KBr10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是（）A．烧碱溶液B．稀盐酸C．氨水D．KOH溶液11．关于反应Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，下列说法错误的是（）A．AlN是氧化产物，其中N是+3价B．氧化剂是N2，还原剂是CC．Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂D．每生成2molAlN，有6mol电子发生转移12．下列物质都能与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是（）A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸13．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（）A．用水溶解后过滤分离B．用稀盐酸溶解过滤分离C．用稀硫酸溶解过滤分离D．用酒精灯加热14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1B．3：1C．2：1D．1：315．下列有关实验操作和现象描述正确的是（）A．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到液体分层，上层呈紫红色B．将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝C．将铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体，用排水法可收集到该红棕色气体D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成Fe(OH)3胶体二．填空题：16．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；①Na2O②CO③CO2④SiO2⑤SO2⑥CuO⑦Fe2O3。请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：。氧化铝则属于氧化物，因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。17．常温下，1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气，其中部分氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸（HClO）酸性比碳酸弱。写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式，并描述实验现象。离子方程式实验现象①硝酸银溶液；②碳酸氢钠溶液；③氢氧化钠溶液；④溴化钾溶液；⑤FeCl2溶液；18.（１）Na2SO4·10H2O的摩尔质量是，48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目约为个；若将48.3gNa2SO4·10H2O制成300mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是。（２）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl２溶液中，Cl－物质的量浓度为，若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－物质的量浓度为。若将上述溶液中的Ba２＋恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸ｍＬ。（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。①O2②CH4③CO2④SO219.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．蒸发结晶过滤D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤H．冷却热饱和溶液结晶过滤①______提取溴化钾溶液中的溴②______分离水和汽油的混合物③______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾.④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物⑤除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行操作。写出反应的化学方程式：(2)实验室有五瓶失去标签的溶液，已知分别是硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液。现需要鉴别它们，并贴上标签。某同学认为这很简单，首先检出硫酸铜溶液，剩余溶液再各取少量于4支干净试管内，分别滴加Ba(OH)2溶液并微热依据不同现象予以鉴别。你认为可行吗？，请说明判断依据，并写出上述鉴别过程中发生反应的化学方程式。三．实验题：２０．请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案，并回答问题。实验步骤实验现象结论①取少量明矾样品加水溶解。②用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧，透过蓝色玻璃观察焰色。观察到焰色呈色。明矾中含有。（写离子符号）③取少量待测明矾溶液于洁净试管中，逐滴滴加烧碱（NaOH）溶液至碱过量。溶液中先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。明矾中含有。（写离子符号）④另取少量待测明矾溶液于洁净试管中，滴加溶液和，观察现象。溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。明矾中含有。（写离子符号）写出步骤③中发生两个反应的离子方程式：２１．某同学按下列步骤用36.5%，密度为1.19g·cm-3配制２５０ｍＬ1.00mol·L-1的稀盐酸：①计算所需浓盐酸的体积；②用量筒准确量取浓盐酸ｍＬ注入烧杯中；③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于１50mL)，并用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；④待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度cm处，改用加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度相切，再将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（１）完成上述实验步骤；（２）你认为上述步骤配制的盐酸浓度是否为1.00mol·L-1，请说明理由。四．计算题：22．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克？B卷（50分）23．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融氧化铝24．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．制取1NA个NH3分子，至少需要74g熟石灰[Ca(OH)2]与氯化铵共热反应。25．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A、2NO2+H2O=2HNO3+NOB、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S↓D、2C+SiO22CO↑+Si26．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．绿色变深B．变棕黄色C．颜色变浅D．无现象27．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是（）A．W2W1W3B．W2=W1W3C．W1=W2=W3D．W3W2W128．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中Ａ由两种元素组成，分子中原子个数比为１：１，常温下是液态。Ｅ有一俗名：苛性钠。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。Ｂ、Ｇ均是常见气体。Ａ→Ｂ→Ｃ→Ｅ→Ｎ（红褐色沉淀）Ｆ→Ｇ→Ｈ（１）写出有关物质的名称：Ａ；Ｆ；Ｈ。（２）Ｈ溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现色，写出反应的离子方程式：。（３）写出工业上电解饱和食盐水制取G气体的化学方程式：。（4）①、④两个反应都有ＭｎＯ２参加,指出ＭｎＯ２在相关反应中的作用：反应①中是剂；反应④中是剂。写出反应④的化学方程式：。该反应中还原剂是，氧化产物是。若反应中转移了２mol电子，可制得标准状况下的Ｇ气体Ｌ，发生氧化反应的还原剂质量是。（5）若反应②是在常温下进行，则Ｃ是（化学式）；若反应②是在加热条件下进行，则Ｃ是（名称），请写出加热条件下的产物Ｃ与水反应的化学方程式：该反应中氧化剂与还原剂的质量比是。29．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L缓慢通过足量溴水（反应方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4）。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：①②③④⑤⑥（1）加入过量氯化钡溶液的目的是_____________________________________（2）在所得溶液中加入氯化钡溶液时，如何检测氯化钡溶液是否已过量？________________________（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。洗涤的具体操作步骤：；请说明通过何种方法验证可溶性物质是否已经被除尽___________________________________________（４）计算此空气中二氧化硫的体积分数。化学1模块考试A卷1-5：DCBDB；6-10：CABBC；11-15：AABBD16．③④⑤；①⑥⑦SO2+2OH-==SO32-+H2O、CO2+2OH-==CO32-+H2O或SiO2+2OH-==SiO32-+H2O两性2Al2O3+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑17．离子方程式实验现象Ag++Cl—==AgCl↓出现白色浑浊HCO3—+H+==H2O+CO2↑产生了无色气泡OH—+H+==H2O无明显现象Cl2+2Br—==2Cl—+Br2溶液由无色变橙黄色Cl2+2Fe2+==2Cl—+2Fe3+溶液由浅绿色变棕黄色18．（1）322g·mol-1；9.03ⅹ1023；1mol·L-1（2）0.50mol·L-1;0.10mol·L-1;25mL(3)②19．（1）A、D、H、E、GFe+2FeCl3==3FeCl2（2）行。待测溶液中只有硫酸铜溶液是蓝色的，剩余物质跟氢氧化钡溶液反应各有不同现象。(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH20.钴紫K+；Al3+；BaCl2溶液、盐酸SO42—Al3++3OH—==Al(OH