无机及分析化学期末复习指导习题答案

参考答案第1章化学反应速率和化学平衡一、选择题：1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A二、填空题1、0.7250.7252、0.550％3、不变4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题：1、答:(1)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O始:1100平:1-X1-XXXX2(1-X)2=KC=4X=0.671=0.671×100%=67%(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.92=90%21，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2、答:升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答:影响化学反应速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。四、计算题1.解1380()80(8.3141000)9.6210cpckKkRTK=Kp(p)-△ν=39.6210×(101.325)1=0.9752．Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=2(0.25)0.6250.1Kp=Kc(RT)2-1=0.625(0.082×523)1=26.8(2)PCl5的分解百分率为:65%3．Kp＝2.25K＝228.27第2章定量化学基础习题一、选择题1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C8、C9、B10、C二、填空题1、实际能测得的数字，准确数字，估计。2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10-3g·mL-1。4、直接法和标定法。5、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。三、简答题1、答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2、答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。(4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。3、答：消除系统误差的方法：①对照试验②空白试验③校准仪器④分析结果的校正减小随机误差的方法：进行多次平行测定。四、计算题1、解：（1）3.00（2）1.282、解：反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3c(HCl)=0.1202mol/L3、解：反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCO3质量分数为36.87％第3章酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.D9.B10.A二、填空题1．.NH3、H2CO32.减小，不变，增大，增大。3．PH突跃，化学计量点4．碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。5.4.15－6.15，8.24－10.24三、简答题1．答：(1)在滴定到化学计量点前后0.1%时，滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突跃。(2)弱酸(碱)溶液浓度和它们的离解常数。(3)一是指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。2．答：强酸滴定一元弱酸的条件为cKa≥10-8强碱滴定一元弱碱的条件为cKb≥10-8。3．答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生CO2，可能会使滴定终点出现过早，变色不敏锐，因此快到终点时，应剧烈摇动，必要时可加热煮沸以除去CO2,冷却后再继续滴定至终点，以提高分析的准确度。四、计算题1.8.52；5.48；5.27；8.312.0.1186mol/L，1186mL3.混合碱为NaOH,Na2CO3各含量为24.55%，64.83%。第4章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、选择题1、B2、B3、C4、A5、C二、填空题1、1.3×10-4、1.8×10-62、AgCl›AgBr›AgI3、AgNO3，K2CrO44、小于。7.93×10-5三、简答题1、答：难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp只与难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子的浓度无关。2、答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是Q＜Ksp，即只要降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。四、计算题1、答：Br-先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是2.8×10-5mol/L.2、解：c(AgNO3)=0.1000mol/L第5章氧化还原平衡和氧化还原滴定法一、选择题1、B2、B3、A4、B5、C6、A7、C8、C二、填空题1、升高，还原，降低，氧化。2、方向；程度。3、向左,Br2,Fe2+4、Mn2+；MnO2；MnO42—5、K2Cr2O7三、简答题1、2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4→2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OCr2O72—+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2OCr2O72—+3H2O2+8H+＝2Cr3++3O2＋7H2O2、（1）浓度、温度、催化剂、诱导反应。（2）增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、诱导反应。3、电位法、指示剂法四、计算题1、6.1287g2、59.03%第6章物质结构一、填空题：1、KCaNaMgClOF2、降低3、方向性饱和性4、色散力诱导力取向力氢键5、4d105s25p2,1s22s22p63s23p64s23d56、Fe，4，VIII，3d64s2，Cu，4，IB，3d104s1二、简答题：1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2、氢键形成的条件：(1)X−H为强极性共价键，即X元素电负性很大，且半径要小。(2)Y元素要有吸引氢核的能力。即Y元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子对。可形成氢键的：（3）⑷⑸⑺⑻3、⑴1s22s1违反了泡利不相容原理⑵1s22s22p3px与py是同一亚层的不同轨道，电子排布式只写亚层⑶1s22s22p63s23p64s13d5违反了洪特规则⑷1s22s22p63s23p64s2违反了能量最低原理第7章配位平衡和配位滴定法一、选择题：1、C2、D3、B4、B5、B6、B7、D8、B9、C10、D二、填空题1、[Fe(CN)6]3＋，Fe3＋，CN-，N,6,氯化六氰合铁（III）2、三乙醇胺，铬黑T3、多个五元环的配合物，螯合物。4、1:1。5、标定法，ZnO，CaCO3三、简答题1、答：(1)EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性。(2)EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单。(3)生成的配合物易溶于水。(4)EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点；EDTA与有色金属离子配位形成配合物的颜色加深，不利于观察。(5)配位能力与溶液酸度、温度有关和其它配位剂的存在等有关，外界条件的变化也能影响配合物的稳定性。2、答：(1)直接滴定：用于金属离子和配位剂配位迅速；有变色敏锐的指示剂，不受共存离子的“封闭”作用；在一定滴定条件下金属离子不发生其它反应。(2)返滴定：用于金属与配位剂配位缓慢；在滴定的pH条件下水解；对指示剂“封闭”；无合适的指示剂。(3)置换滴定：用于金属离子与配位剂配位不完全；金属离子与共存离子均可与配位剂配位。(4)间接滴定：用于金属离子与配位剂不稳定或不能配位。3、控制溶液酸度，利用掩蔽和解蔽的方法，使用化学分离的方法，选用其他配位剂滴定。四、计算题1、解：ω(ZnCl2)=96.54%2、解：ω(Fe2O3)==12.09%ω(Al2O3)=8.34%3、解：ω(Al)==8.02%第8、9章习题一、选择题1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、A8、B9、D10、C11、B12、C13、D14、B15、B二、填空题1、I3-2、HF3、HCl、HBr、HI4、F2、Cl2、Br2、I25、大苏打海波H2S2O3SSO26、SiO27、KNCS;K4[Fe(CN)6]8、白色，蓝色，微量水三、简答题1、X2氧化能力：F2＞Cl2＞Br2＞I2；X―还原能力：F―＜Cl―＜Br―＜I―2、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉中的次氯酸钙和潮湿空气中的H2O和CO2作用，逐渐释放出HClO，而HClO不稳定，容易分解，所以漂白粉长期暴露在空气中会失效。Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO2HClO=2HCl+O2↑3、H2O2作氧化剂：H2O2+2KI+2HClI2+2KCl+2H2OH2O2作还原剂：2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O4、分别往三种试剂中加入盐酸，无明显现象的是Na2SO4，有气体产生的是Na2SO3，既有气体产生又有浑浊产生的是Na2S2O3。5、Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2OH2S+4H2O2=H2SO4+4H2O2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONa2S2O3+2H2S+2HCl=3S↓+3H2O+2NaCl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI