无机化学样题1doc(大连理工版)

第1页共6页《无机化学》练习题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共36分。请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。2、（5分）已知298K时，0.01mol·L-1HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ=；将该酸溶液稀释后，其pH将变，解离度将变，其Kaθ将。（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO3－+6H++5Br－=3Br2+3H2O对H+、Br－均为二级，对BrO3为一级反应，则该反应的速率方程为______________________________。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。4、（4分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。5、（4分）钴的配合物[Co(NH3)4(H2O)2]SO4名称为___________，中心离子是__________，配位体是___________配位原子是______________，配位数_______。6、（3分）25C，将1.0L240kPa的氮气与2.0L60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）=kPa；p（O2）=kPa；容器内的总压p=kPa。7、（4分）AgI(s)的溶度积17103.8)(AgIKsp，则其在水中的溶解度为________mol·L−1,其在0.01mol·L−1KI溶液中的溶解度为_________mol·L−1。第2页共6页8、（2分）已知VMnMnOE507.1)/(24，VFeFeE771.0)/(23，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是_____________，分子空间构型为______________，B与F所成的键是_______(填键或)。10、（2分）已知：723101067.1])([,108.1)(NHAgKAgClKfsp则反应AgCl(s)＋2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)＋Cl－(aq)的平衡常数Kθ=。11、（2分）已知反应(1)2Fe(s)+23O2(g)=Fe2O3(s)ΔrGθm=－742.2KJ.mol−1(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrGθm=－77.4KJ.mol−1则Fe3O4(s)的ΔfGθm为____________________。二、选择题（本题共14小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案（）1、下列物理量中不是状态函数的是A、焓（H）B、热（Q）C、Gibbs自由能（G）D、熵（S）（）2、气体反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数Kθ为原来的：A、1/4B、4倍C、2倍D、不变（）3、根据下列质子传递反应：（1）HS－＋H2O=S2－+H3O＋K1=1×10－12（2）CN－＋H3O＋=HCN＋H2OK2=1×10－4（3）HAc＋H2O=H3O＋＋Ac－K3=1×10－5（4）HNO2＋CN－=HCN＋NO2－K4=1×106第3页共6页最强的质子碱是：A、NO2－B、Ac－C、CN－D、S2－（）4、在25mL0.10mol.L−1的Na2CO3溶液中，加入等体积0.10mol.L−1盐酸，则混合溶液的pH值为：（已知H2CO3的pKa1=6.4，pKa2=10.2）A、8.3B、10.2C、6.4D、3.8（）5、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔrHθm=－571.6KJ.mol−1，其中mol1是指：A、反应进度等于1mol；B、每molH2；C、每molO2；D、每molH2O（）6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是：A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.H2O溶液D.BaCl2溶液（）7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是：A、Sn4+/Sn2+B、Fe3+/Fe2+C、3272/CrOCrD、Br2/Br（）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A、PO43-B、NH4+C、H3O+D、HCO3（）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了下列哪条原理：A、保利不相容原理B、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例（）10、形成HF分子时原子轨道重叠是：A、s―s重叠B、s―p重叠C、p―p重叠D、p―sp重叠（）11、下列元素中，电负性最大的是A、NB、SiC、OD、C（）12、已知10sp108.1)AgCl(K17sp105.8)AgI(K，若向c(Cl−)=c(I−)=0.10mol.L-1的混合液中滴加入0.10mol.L−1AgNO3溶液，当加入Ag+浓度达到1.010−4mol.L−1时，则会发生：A、只有AgCl沉淀B、只有AgI沉淀C、AgCl和AgI都沉淀D、AgCl和AgI都不沉淀第4页共6页（）13、已知在酸性介质中,E(MnO2/Mn2+)=1.224V,在c(Mn2+)=1.0mol.L-1,pH=5.00时,E(MnO2/Mn2+)等于：A、1.224VB、0.632VC、0.520VD、1.814V（）14、在恒温下，反应2Cl2(g)+2H2O=4HCl(g)+O2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动？A、容器体积不变，充入氖气B、容器体积不变，加催化剂C、减小容器体积D、增加容器体积三、简答题(本题共2小题，每小题3分，共6分)1、简述影响化学反应速率的因素及催化作用的作用原理。2、请解释下列现象：一试管中加入少量1mol.L-1HAc，再加甲基橙2滴，试管中的溶液呈红色，若在试管中加入少量固体NaAc，边振荡边观察，发现试管中的红色渐褪，最后变成黄色。(注：甲基橙的变色范围为pH3.1（红）～4.4（黄）)第5页共6页四、综合计算题（本题共3小题，共30分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、(10分)一定的温度下AgNO3(s)可按下式分解2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)（1）通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。（2）计算400K时的Kθ。参考热力学数据(298.15K)AgNO3(s)Ag(s)NO2(g)O2(g)ΔfHm/kJ·mol-1-123.133.85Sm/J·mol－1·K－1140.942.7240.4205.02、（6分）欲配制pH=4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc的浓度达到0.50molL－1。问应取1.0molL－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKa(HAc)=4.75,M(NaAc·3H2O)=136gmol－1)第6页共6页3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0mol.L-1Cl溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016V。若铜电极为负极，回答下列问题：（1）写出电池反应（离子方程式）；（2）用电池图示表示该原电池；（3）若E(Cl2/Cl)=1.358V，求E(Cu2+/Cu)；（4）当c(Cl)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势；（5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数K。