浙江省宁波效实中学高二下学期期末考试化学试题

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载宁波效实中学二OO九学年第二学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5K39Ca40Zn65Fe56Cu64注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分．满分100分．考试时间100分钟；2．第I卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第II卷用钢笔或签字笔写在答卷上;第I卷选择题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1、2008年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以．．．采纳的是A．大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛B．开发新能源，减少化石燃料的燃烧C．分类回收垃圾D．开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设2、常温下，纯水中存在电离平衡：+2HOH+OH垐?噲?，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa．3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．++42323NH+2HONHHO+HO垐?噲?B．+23233HCO+HOHO+CO垐?噲?C．+2HS+H==HSD．+22Cl+HOH+Cl+HClO垐?噲?4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的标准燃烧热的是A．22COg+1/2Og=COg;283.0kJ/molHB．2Cs+1/2Og=COg;110.5kJ/molHC．222Hg+1/2Og=HOg;241.8kJ/molH七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．8182222CHl+25Og=16COg+18HOl;11036kJ/molH5、下列溶液肯定显酸性的是A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH7的溶液D．c(H+)c(OH－)6、下列有关电池的说法不正确．．．的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：2222Cu+HO=CuO+H．下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应．C．铜电极接直流电源的负极D．当有0．1mol电子转移时，有0．1moCu2O生成8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿。然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极9、对可逆反应3224NHg+5Og4NOg+6HOg垐?噲?下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，24vO=5vNO正逆B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：322vNH=3vHO正逆七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载10、下图表示反应Xg4Yg+Zg,ΔH0垐?噲?，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85％C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小11、可逆反应mAs+nBgpCg+qDg垐?噲?。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D．化学方程式中一定有np+q12、在一支25．00mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．1mol/LNaOH溶液进行中和，耗17．00mL。则所测HCl溶液的浓度为A．大于0.1mol／LB．小于0.1mol／LC．等于0.1mol／LD．无法确定13、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pHD．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值14、有一碱性溶液，可能是由NaOH，Na2CO3，NaHCO3一种或两种物质组成。用标准酸滴定带酚酞成浅红色，消耗标准酸1vmL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸2vmL，若01v2v，则此碱性溶液中溶质的组成是A．NaOH，Na2CO3B．NaOH，NaHCO3C．NaHCO3，Na2CO3D．Na2CO3七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载15、醋酸溶液中存在电离平衡+33CHCOOHH+CHCOO垐?噲?，下列叙述不正确．．．的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C(H+)=C(OH一)+C(3CHCOO)B．0．10mol／L的CH3COOH溶液中加水稀释．溶液中C(OH一)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH716、关于浓度均为0．1mol／L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液．下列说法不．正确．．的是A．c(+4NH)：③①B．水电离出的C(H+)：②①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH)+c(32NHHO)D．①和③等体积混合后的溶液：c(+4NH)c(C1－)c(OH)c(H+)17、某溶液中由水电离产生的141cOH=110molL．满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Ar3+、+Na、3NO、ClB．+K、+Na、Cl、3NOC．+K、+Na、Cl、2AlOD．+K、+4NH、23SO、3NO18、下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相19、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A．1：lB．2：lC．1：10D．10：l20、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载0.3520.852Li+2LiNiO2LiNiO放电充电下列说法不正确．．．的是A．放电时，负极的电极反应式：+Lie=LiB．充电时，0.852LiNiO既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动21、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0．1mol·L-1的Na2CO3溶液：+323(OH)=HCO+H+HCOccccB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：323cNaOHcCHCOONacNaCOC．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：+33cCHCOO+2cOH==2cH+cCHCOOHD．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：+22cHAcHcHAcA22、下列叙述正确的是A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的+-8-101cH=10+10mol/L2B．常温下浓度为-10110mol/L的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中+3Na=CHCOO此时溶液的pH7D．常温下等体积混合0．1mol／L的盐酸和0．06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。23、已知反应：22222BeCl+NaBeO+2HO=2NaCl+2BeOH,能进行完全。以下推论中正确的是A．BeCl2溶液的pH7。将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2B．22NaBeO溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物．24、已知：25℃时，-12-11spsp22K[MgOH]=5.6110,K[MgF]=7.4310。下列说法正确的是A．25℃时，饱和2MgOH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2+cMg大B．25℃时，在2MgOH的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，2+cMg增大C．25℃时，2MgOH固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在2MgOH液中加入NaF溶液后。2MgOH不可能转化为MgF225、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11．2L气体(标准状况)，此混合液中CuSO4的物质的量浓度为A．0．5mol／LB．0．8mol／LC．1mol／LD．1．5mol／第二卷(Ⅱ)非选择题(本部分答案务必写在答卷上．写在第II卷上无效)二、填空题(本部分共四大题，共32分)26、(8分)(1)某温度下纯水中+-7cH=210mol/L，则此时溶液中的C(OH)=。若温度不变，滴入稀盐酸使+-6cH=510mol/L，则此时溶液中的C(OH)mol／L，由水电离产生的C+H=mol／L。(2)5℃时。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH7；③混合液pH7，则这三种溶液中+4cNH)大小为。(填序号)27、(8分)图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10．00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10．47％，乙中C电极质量增加。据此回