高一化学钠铁铝经典题目(含答案)

1：在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____。（2）当a、b满足_____条件时,无沉淀生成。（3）当a、b满足_____条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为_______g。2将amol明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液（1）写出明矾溶于水的电离方程式。（2）当Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是mol,质量是g,消耗Ba(OH)2的物质的量是mol。（3）当SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是mol,质量是g,消耗Ba(OH)2的物质的量是mol。(4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？何时生成沉淀的质量最大？3向明矾溶液中逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。4：将共0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=mol，（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL；V2=mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是____________5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。写出“乙丙”转化的离子方程式：。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。写出“甲H2SO4乙”转化的离子方程式：。6．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：m/g0V1V2V/m据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为；(2)固体E所含物质的化学式为；(3)反应①的离子方程式为。7Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，与20gNaOH固体混合后，加热到250℃，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为108g。求原混合物中的Na2CO3的质量。88gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物，与200g质量分数为3.65％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算9．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B（2）B受热可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A、B、C、D、E、F。10．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应③的化学方程式为。（4）反应④的离子方程式为。12．将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式、。（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：__________________________________________。（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是。13．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?14．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。（1）通过计算，填写下表：c(H＋)c(SO42－)c(Fe2＋、Fe3＋)注：c(Fe2＋、Fe3＋)表示Fe2＋和Fe3＋的总的物质的量浓度。（2）计算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。（3）当Fe2＋部分被氧化时，试推导c(Fe2＋、Fe3＋)与c(H＋)、c(SO42－)的关系。1在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl②从上述反应中可确定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3或4若将其比值n作为自变量表示在数轴上，可划分如下3个区域：2KAl(SO4)2•12H2O＝K++Al3++2SO42-+12H2O2.5a,427.5a,1.5a,2a,,466a,2a,Al3+完全沉淀时,SO42-完全沉淀时340.06,400,440,大或等于0.55⑴Al2O3⑵K2SO4(NH4)2SO4⑶AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-6．⑴Al2O3⑵(NH4)2SO4、K2SO4；⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。7【解析】该题首先要搞清混合物在加热条件下的反应，一般认为，由于NaHCO3与NaOH在溶液中很容易反应，在加热条件下的固体也比NaHCO3的分解要容易些，故可认为混合物中能够发生的反应有：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O······①2NaHCO3错误!未找到引用源。Na2CO3＋H2O＋CO2↑······②用极值法确定是只发生反应①，还是同时存在反应②。假设NaHCO3与NaOH正好完全反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O······固体质量减小84g40g18g（42）20g9g34n＜3n＞43＜n＜4n沉淀0ABV1V2Ba(OH)2溶液体积9g(100+20-108)g即实际固体质量减小的量大于假设的情况，这就是说NaHCO3不仅要参与①，还要发生反应②。在令发生分解反应的NaHCO3质量为x，则：2NaHCO3错误!未找到引用源。Na2CO3＋H2O＋CO2↑······固体质量减小168g62gx（12－9）gx＝8.12g即NaHCO3为42g＋8.12g＝50.12g，Na2CO3质量为49.88g。答：原混合物中Na2CO3质量为49.88g。8【解析】此题利用守恒法可速解。根据电荷守恒，终态时Na＋与Cl－个数相等，在依据元素原子个数守恒，Cl－全部由盐酸提供，这样可以建立如下关系：HCl—————－—NaCl36.5g58.5g200×3.65％11.7g所以最终固体物质的质量为11.7g，选C。9Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3FeCl3FeCl2Fe10A是铁、B是氯气、C是氢气、D是氯化铁、E是氯化氢、F是氯化亚铁11（1）A：Fe，B：Cl2，C：H2（2）2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OFe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－n（n＝1～6）（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O13（1）224mL（2）22.22%14（1）0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L（2）20%（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)＞c(Fe2＋、Fe3＋)＞2/3c(SO42－)－1/3c(H＋)