湖北省黄冈市2016届高三年级9月质量检测化学-100教育

=eduwk黄冈市2015年高三年级9月质量检测化学试题黄冈市教育科学研究院命制2015年9月21日上午10：00～11：30可能用到的相对原子质量：H:lC:12N:14O:16C1:35.5F'e:56Cu：64第I卷（选择题共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：D．淀粉的分子式：(C6H12O6)n3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等B．50ml18.4mol／L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NAC．0．1mol／LMgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAD．1molCH5+中含有的电子数目为11NA4．关于胶体，下列说法正确的是A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是6．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应7．下列装置及相应操作能达到实验目的的是=eduwkA．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去CO2中的少量SO2气体C．用装置丙分离回收H202制氧气中的二氧化锰D．用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl28．下列离子方程式正确的是A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：B．Ca(ClO)2浴液中通人少量SO2:C．铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸：．D.明矾溶液中滴加过量的氨水：9．W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z,X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，A．氢化物韵沸点：B．X、Y、Z形成的化合物一定显中性C．离子半径：YZD．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同10．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的2/3，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为A.0.59B.0.72C.0.84D.0.9111．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是12．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B·向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯=eduwkD．饱和食盐水可以除去Cl2中的HC1气体13．已知氧化性：Br2Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是。14．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时．．特殊情况下也可把滴管插入到溶液中c．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好．15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等16．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2:3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为A.2.8gB.3.36gc.4.2gD.5.6g第Ⅱ卷非选择题共52分）本卷共6道题17．（6分）已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：中的各一种，进行下列实验有如下现象：I.A与B、C反应均有气体产生；Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生。回答下列问题：(1)写出A、C的化学式A：C．(2)B与过量的C反应的离子方程式：(3)实验室检验D中阴离子需要的试剂：(4)简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：18．（7分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）。=eduwk(1)按图设计组装好仪器，先，再装入药品。’(2)A中分液漏斗内应装B中固体试剂为。(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：(4)E中浓硫酸的作用是．。(5)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu2O.19．（10分）金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛．铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为(2)晶体A为，浊液需要冷却的原因为(3)TiOSO4水解方程式为：，根据平衡移动原理’可采用、等措施，以利于该反应顺利进行。(4)TiO2可与焦炭、氯气在1000～1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量=eduwk相等，则反应的化学方程式为。(5)工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩气氛围中。进行的理由为_。20．（10分）8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。回答下列问题：(1)天然气的主要成分为（填分子式），试写出它的两种重要用途；(2)电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，CaC2属于化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用扑灭。A．泡沫灭火器B．消防车喷水c．沙土(3)易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛,所以入口较为生、涩。陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程；(4)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。原因是（用离子方程式表示）；②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式。21．（8分）工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KCl03产品。根据以上信息回答下列问题。(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为____A．该反应生成了难溶物质B．该反应生成了难电离物质C．KCl03溶解度较小D．NaClO3氧化性强于KClO3(3)上述过程中，得到的粗KCl03产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、____、、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品。(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6Cl02↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为，如有1molHC1被氧化，转移的电子数目为。22．（11分）过氧化氢(H202)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。(1)H2O2含有的共价键类型为。(2)H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成__有关。(3)实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为(4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通人=eduwk干燥的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程。(5)现有一份H202溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00ml)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.OOml,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为，原H2O2溶液的浓度为____g／L。=eduwk