沉淀溶解平衡练习

4-4沉淀溶解平衡的影响因素及其应用1．室温时，M(OH)2(s)≒M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于A.12lgbaB.12lgabC．14＋12lgabD．14＋12lgba2．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的A．加热B．加水稀释C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向溶液逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－4．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和5．下列说法正确的是()。A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大D．AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在10mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑7．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2；ZnS：Ksp＝1.6×10－24mol2·L－2。下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂8.已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则[Ag＋]________；③若改加AgBr固体，则[I－]________；而[Ag＋]________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：___________________________________________________________________________________________。(3)若向含有NaBr、KI混和溶液中加入一定量AgNO3溶液，Br－、I－完全沉淀后溶液中c－c－＝________。10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的，难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_____。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．1B．4左右C．6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_______________________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。A．NaOHB．FeSC．Na2S(6)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列说法不正确的是()A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性11．已知25℃时,AgI饱和溶液中c()Ag为1.823101molL，AgCl的饱和溶液中()Ag为1.525101molL。若在5mL含有KCl和KI各为0.011molL的溶液中,加入8mL0.011molL3AgNO溶液,下列叙述正确的是A.混合溶液中c()Kc3()NOc()Agc()Cl()IB.混合溶液中c()Kc3()NOc()Clc()Ag()IC.加入3AgNO溶液时首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中c(Cl)c(I)约为1.02×103二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.在溶液中有浓度均为0.011molL的3Fe、3Cr、2Zn、2Mg等离子,已知:3[()]2KspFeOH.39610;3[()]7KspCrOH.31010;2[()]1KspZnOH.17010;2[()]KspMgOH81110当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小()A.3FeB.3CrC.2ZnD.2Mg【解析】Ksp的有关计算3()()FeOHs33FeOH3[()]KspFeOHc3()Fe3()cOH所以()OHsp3K3c(Fe)39126103001molL113326010molL1molL同理计算3Cr沉淀的()OH103701012molLZn沉淀的()OH8101012molLMg沉淀的()OH518101molL()OH越小,pH越小。【答案】A7.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案注:溶液中某种离子的浓度小于1.05101molL，可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。K3[]4spCaCO.99610K3[]6spMgCO.68210K2[()]4spCaOH.66810K2[()]5spMgOH.126110下列说法正确的是()A.沉淀物X为3CaCOB.滤液M中存在2Mg不存在2CaC.滤液N中存在2Mg、Ca2D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为2()CaOH和2()MgOH的混合物【解析】步骤①加入NaOH溶液OH与3HCO反应生成2233COCO与2Ca结合生成3CaCO沉淀,A正确;假设操作①加入的OH全部与3HCO反应最多生成1.3010mol23CO而模拟海水中n2()0Ca.011mol,所以M中（2Ca）至少为0.011molLB错误;滤液M中加NaOH固体后()OH30101molL滤液N中含（2Mg）=15molL.61×10-611molL.05101molL，即不存在2MgC错误;加入4.2gNaOH后,溶液中()OH1molL与2Mg反应完后()OH1molLc2()Ca2()OHmol1(0L.00512)2molL.75104.66810故无2()CaOH沉淀生成,D项错误。【答案】A8.(2012浙江丽水质量检查,14)25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K)sp分别为:K()6spFeS.18310;K()1spCuS.36310;K()1spZnS.24610。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的4ZnSO晶体加入到0.11molL的2NaS溶液中2Zn的浓度最大只能达到1.236101molLC.除去工业废水中含有的2Cu可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入4FeSO溶液后,混合液中（Fe2+）变大、c2()S变小,K()spFeS不变【解析】由Ksp可知,常温下,CuS的溶解度最小;将足量的4ZnSO晶体加入到0.11molL的2NaS溶液中,c2()S将减至非常小,而2Zn的浓度远远大于1.236101molL;CuS比FeS更难溶,因此FeS沉淀可转化为CuS沉淀;温度不变,K()spFeS不变。【答案】CD9.某温度时4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()(提示:4()BaSOs224()()BaaqSOaq的平衡常数Kspc2()Bac24()SO称为溶度积常数。)A.加入24NaSO可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无4BaSO沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【解析】a点在沉淀溶解平衡曲线上,此时4BaSO溶液为饱和溶液,加入24NaSO会增大24SO浓度,平衡左移2Ba浓度应降低,但仍在平衡曲线上,A项错;d点时溶液不饱和,蒸发溶液,c24()SO、c2()Ba均增大,B项错;d点表示溶液的QcKsp所以溶液不饱和,不会有沉淀生成,C项正确;Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,所以该曲线上任意一点的Ksp都相等,D项正确。【答案】CD10.已知锌及其化合物