湖北省武汉市2015届高中毕业生四月调研测试理综化学试题与答案(Word精校版)

1武汉市2015届高中毕业生四月调研测试(化学部分)2015.4.227.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.小苏打是发酵粉的主要成分B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C.向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变D.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8.卤代烃有着广泛的应用。下列说法正确的是A.多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B.氯代甲烷在常温下均为液体C乙烯可用于制取1，2－二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D.麻醉剂三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分异构体有3种（不考虑立体异构）9.25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10－9,CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2＋浓度大C.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3全部溶解D.25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大10.常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.曲线③④段有离子反应:HClO+OH－＝ClO－+H2OB.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是：A.可利用KSCN溶液检验FcSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO12.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是2A.W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物,其阳离子与阴离子个数比不一定为2:126.(13分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后.溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下。(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO－3+3HSO－3=3SO2－4+I－+3H+,则第二步反应的离子方程式为。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究对反应速率的影响,表中t1t2(填“”、“=”或“)；实验③④是探究温度对反应速率的影响,表中a=b=(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二。假设一:生成的SO2－4对反应起催化作用；假设二:。(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）；。27.(16分）硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，(填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)－4，写出硼酸的电离方程式。(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4)。①写出生成B(OCH3)3的化学方程式，其反应类型为。②NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式。③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole－。写出这种电池放电反应的离子方程式。(4)H3B03可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。3①写出阳极的电极反应式。②分析产品室可得到H3BO3的原因28.(14分）减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。(1)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐,是减少CO2排放的可行措施之一。①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式。②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如下图Ⅰ所示,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是。烟气中CO2的含量为12%,烟气通人氨水的流量为0.052m3/h(标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量为(精确到0.01)。③CO2脱除效率与温度的关系如上图Ⅱ所示。从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是。(2)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用于制备甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=－90.1kJ/mol。①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(填字母編号）。A.2c1＞c3B.|x|+|y|＜90.1C.2p2＜p3D.a1+a3＜1容器甲乙丙起始反应物投入量2molH2、lmolCO1molCH3OH2molCH3OH平c(CH30H)/mol/Lc1c2c3衡反应的能量变化/kJxyz数体系压强/Pap1p2p3据反应物转化率a1a2a34②在T℃、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.0×10－3(kPa)－2。若甲容器中反应达到平衡时p(CH3OH)=24.0kPa,则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。36.[化学一选修2：化学与技术](15分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5,、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：已知部分含钒物质在水中的溶解性如下:物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问靥：(1)工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式。(2)滤液中含钒的主要成分为(写化学式)。(3)反应③的沉淀率是回收钒的关键,该步反应的离子方程式为;沉淀率的髙低除受溶液pH影响外，还与氯化铵系数(NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比)和温度有关。根据下图判断最佳氯化铵系数和温度分别为、。(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式。若产生2.24L的CO2(标准状况下），则转移电子数为。(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO+2+V2++H+放电充电VO2++H2O+V3+电池充电时阳极的电极反应式为。37.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：(1)二价铜离子的电子排布式为。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释。5(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有键的数目为。类卤素(SCN))2对应的酸有两种,理论上硫氰酸（H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N＝C＝S)的沸点.其原因是。(3)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3。在BF3•NH3中B原子的杂化方式为,B与N之间形成配位键,氮取子提供。(4)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是g/cm3.（只要求列算式)。(5)右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。38.[化学一一选修5:有机化学基础](15分)有机物G(分子式C13H18O2）是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应,1molE能够与2molH2完全反应生成F②R－CH＝CH2B2H6H2O2/OH－R－CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g/mol,其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：(1)用系统命名法命名冇机物B:。(2)E的结构简式为。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验搡作为。(5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为，步職Ⅱ的反应条件为，步骤Ⅳ的反应类型为。67