电化学教学设计

高三一轮复习——《电解池金属的电化学腐蚀与防护》教学设计教学目的1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。高考热点1、理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。2、应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。3、理解金属的电化学腐蚀，学会一般的防腐蚀方法。课型：复习课课时:三课时课堂准备：多媒体课件ppt教学方法：归纳总结讲练结合教学过程:第课一时一、复习引入二、板书《电解池金属的电化学腐蚀与防护》板书一、电解原理1、电解原理(1)电解：使_______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_________引起_______________的过程。(2)电极名称与电极反应。与电源正极相连的为_______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生______反应。2、电解CuCl2溶液(1)阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu。(3)总方程式：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑。思考1：电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：_________________________，阴极：_____________________。(2)总反应方程式：______________________________________。(3)应用：氯碱工业制______、______和________。思考2：1、电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？2、氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？2、电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做_______，镀层金属或粗铜做_________。(2)电极反应：阳极：__________________，阴极：____________________。3、电解冶炼Na(1)电极反应：阳极：_______________________，阴极：_____________________。(2)总反应方程式：_______________________。(3)应用：冶炼_________________等活泼金属。板书考点1电解原理1、电解原理(1)电解原理。①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。③电解结果：在两极上有新物质生成。(2)电极反应式的书写。①阳极产物的判断：阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。②阴极产物的判断：直接根据阳离子得电子顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋(3)电解时溶液pH值的变化。①由电解总反应方程式判断总的变化。②阳极区：失电子，产生H＋或消耗OH－，pH减小。③阴极区：得电子，消耗H＋或产生OH－，pH增大。2、以惰性电极电解电解质溶液的规律(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O总反应：2H2O=====电解2H2阴↑＋O2阳↑(2)电解电解质型：无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如CuCl2等)溶液的电解。阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应：CuCl2=====电解Cu阴＋Cl2阳↑(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaCl、MgBr2)溶液的电解。阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应：2NaCl＋2H2O=====电解＋Cl2阳↑(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O总反应：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu阴＋三：课堂小结四：巩固练习1、(2014·北京四中期末)下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－e－===O2↑＋2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应2、(2013·北京)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3、用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是()A．溶液中K＋浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D．阴极上都生成可燃性气体4、(2014·深圳中学调研)下列关于各图的说法，正确的是()A．①中阴极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2和NaOH溶液反应5、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。(2)锌极为________极，电极反应式为________________；铜极为________极，电极反应式为________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________________。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量变化为(增加或减少)：________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)：________g。