第一章化学计量在实验中的应用测试卷

2012高考化学一轮复习主备人：谢宏宜编号0051第一章化学计量在实验中的应用测试卷(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是()A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH＋4所含质子数相等2．下列叙述中正确的是()①标况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥3．(2010·泰州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是()①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基(－14CH3)所含电子数为8NA④常温常压下22.4L14CO2的分子数为NAA．①②B．①③C．①②③D．③④4．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L5．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气．X、Y两种气体是()A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2OD．H2、NO26．(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA7．将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.025mol/L8．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol·L－1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L－1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.25mol·L－19．(2009·全国卷Ⅰ)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．110．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方2012高考化学一轮复习主备人：谢宏宜编号0052案：血液样品――→稀释试样――→(NH4)2C2O4过滤、洗涤CaC2O4↓――→稀硫酸H2C2O4――→用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定记录数据有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－111．(2010·南京质检)下列说法正确的是()A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等12．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋413．(2010·银川检测)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶914．下列说法不．正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L15．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2，200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b16．(2010·运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L二、非选择题(本大题包含6小题，共52分)17．(10分)(1)在标准状况下，①6.72LCH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6gH2S气体④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_______________________．(2)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则溶质的质量分数为________，物质的量浓度为________，该温度下此盐的溶解度为________．(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%2012高考化学一轮复习主备人：谢宏宜编号0053①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为_____________________________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60mL2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_________2mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)．18．(10分)欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为______________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序.(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是()A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度19．(6分)将4molO2和3molNxHy(y＞x)的混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)______________________________________.(2)推算NxHy化学式的根据是______________________________________________．(3)x与y的关系式为____________________________．20．(6分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的23时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________．(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________．21．(10分)现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体中所含的原子总数为________个．2012高考化学一轮复习主备人：谢宏宜编号0054(3)该气体在标准状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.22．(10分)(2008·上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．(1)取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．2012高考化学一轮复习主备人：谢宏宜编号00551~~5BBDDC6~~~10CBCBB11~~~15CADDC16C17.答案：(1)②＞③＞①＞④(2)100WW＋V%1000WρM(W＋V)mol/L100WVg(3)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯②11.7g＜18.答案：(1)10g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤(5)ACD19.答案：(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2x＋y＝820.答案：(1)122.4mol/L(2)18.37mol/L21.答案：(1)mM(2)2.408×1024mM(3)22.4mM(4)100mm＋1000%(5)mMV22.解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0mol/L×42.5mL×10－3L·mL－1＝0.085mol时开始产生CO2；而当加到2.0mol/L×45.0mL×10－3L·mL－1＝0.090mol时正好反应完全．所以n(CO2－3)＝0.090mol－0.085mol＝0.005mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH－)＝0.085mol－0.005mol＝0.08mol.所以n(OH－)n(CO2－3)＝0.08mol0.005mol＝161.(2)由已知得1.74g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2＋)