第二次定量分析概论

第四章定量分析概论一、选择题：（每题2分，共40分）1.下列关于系统误差的叙述中正确的是（1）在同一条件下的重复测定中，产生系统误差的原因是固定不变的；（2）系统误差影响测定结果的精密度；（3）是否存在系统误差，可通过对照实验检验出来；（4）增加测定次数可减小系统误差。(A)(1)(2);(B)(1)(3);(C)(2)(3);(D)(3)(4)2.下列关于偶然误差的叙述中正确的是(1)产生偶然误差的原因是不能确定的；(2)偶然误差符合正态分布；(3)偶然误差影响测定结果的准确度；(4)可通过空白试验减小偶然误差。(A)(1)(2);(B)(1)(3);(C)(2)(3);(D)(2)(4)3.在滴定分析中出现的下列情况,哪种导致系统误差（1）称量时试样吸收了空气中的水分；（2）滴定管读数时,最后一位数字估测不准；（3）滴定时有液滴溅出；（4）砝码有腐蚀。(A)(1)(2);(B)(1)(3);(C)(2)(4);(D)(1)(4)4.把1.0501、5.050、2.351、3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的是（A）1.1、5.0、2.3、3.2（B）1.1、5.1、2.4、3.2（C）1.1、5.0、2.4、3.3（D）1.0、5.0、2.4、3.35．算式0.1010(25.0020.80) 1.000的结果应以几位有效数字报出（A）五位（B）四位（C)三位（D）二位解：25.00-20.80的答案是三位有效数，故计算结果的数位数是三位。6.现需配制0.1molL-1的HCl，请从下列仪器中选一合适的仪器量取浓酸（A）容量瓶；（B）移液管；（C）量筒；（D）酸式滴定管。7.下列分析天平（万分之一）读数正确的是（A）21.23418（B）19.350（C）0.00005（D）0.00028.实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为（A）20ml（B）20.0ml（C）20.00ml（D）20.000ml9．已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为（A）0.8mol·L-1（B）0.851mol·L-1（C)0.85mol·L-1（D）0.8511mol·L-1解：pH对应的H+浓度有效数位数与pH小数点后的位数一至。10．以加热驱除水分法测定421CuSOHO2中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平的称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）两位（C)三位（D）四位解：2421221121212%100%0.200090.2000168.50.0107HOCuSOHOWWHOWMWWM11.滴定分析中，指示剂突然变色时即停止滴定，此时称为(A)化学计量点；(B)滴定终点；(C)等当点；(D)等电点12.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是(A)HCl；(B)NaOH；(C)KMnO4；(D)KBrO313.已知24HSONaOHT=0.01000g/mL，则NaOHc应为：（H2SO4的摩尔质量为98.07）（A）0.1020mol·L-1（B）0.2039mol·L-1（C)0.0200mol·L-1（D）0.0100mol·L-1解：24121000()20.0100010000.203998.07HSONaOHNaOHNaOHTcmolLM14.标定KMnO4的基准物是(A)Na2C2O4；(B)无水Na2CO3；(C)K2Cr2O7；(D)ZnO。15．用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4，已知滴定消耗KMnO4的体积相等，则两种溶液浓度的关系是（A）4224FeSOHCOcc（B）4224FeSOHCO2cc（C)4224FeSOHCO2cc（D）4224FeSOHCO52cc解：根据KMnO4与FeSO4和H2C2O4的反应式有：4415KMnOFeSOnn422425KMnOHCOnn42242FeSOHCOnn16．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液（A）氢离子浓度（单位：mol·L-1，下同）相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C)H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2（D）H2SO4和HAc的电离度相等解：化学计量点：H2SO4的物质量为消耗NaOH物质量量的1/2，而HAc的物质量与NaOH相等17.K2Cr2O7的摩尔质量为294.2，欲配制0.01000molL-1K2Cr2O7标准溶液250mL，应称K2Cr2O7：(A)0.1226g；(B)0.7355g；(C)0.74g；(D)735.0g。18.0.02000molL-1KMnO4对H2O2的滴定度为(H2O2的摩尔质量为34.02)：(A)0.001701gmL-1；(B)0.0017gmL-1；(C)0.001701gL-1；(D)0.0002736gmL-1。解：224350.0200021.0001034.020.001701/HOKMnOTgmL19.KMnO4滴定H2C2O4的滴定反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O当滴定到化学计量点时（A）4224KMnOHCOnn（B）4224KMnOHCO2nn（C）4224KMnOHCO5nn（D）2244HCOKMnO25nn20.有一KMnO4溶液，已知其TFe/KMnO4=0.005613g/ml，如果称取含铁试样0.2718g，溶解后，经欲处理Fe3+全部还原为Fe2+，而后用该KMnO4标准溶液滴定，消耗26.30mL，则试样中的含铁量（以Fe%表示）为：(A)14.76%；(B)21.73%；(C)54.31%；(D)81.46%解：44%1000.00561326.3010054.310.2718FeKMnOKMnOTVFem试样二、填空题：（每空2分，共40分）21．在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动为偶然误差。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准为偶然误差。（3）分析用试剂含有微量待测成分为系统误差。22．准确度是指测定值与真实值的接近程度，用误差表示。精密度是指重复几次测定的结果相互接近的程度，用偏差表示。23．已知黄铁矿中硫含量约为30%，为获得约0.5gBaSO4沉淀，应称取试样0.2g。（BaSO4摩尔质量为233.4，S的原子量为32.06）解：利用硫的质量不变则：32.060.300.5233.4x,取一位有效数字。24.滴定分析法对化学反应的要求是反应要完全、反应要定量、反应速度要快、有指示剂或其它方法确定滴定终点。25.有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，包括所有准确数字和最后一位可疑数字。26．进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL，需称取各基准物质的量为：（1）844KHCHOm1.0g，用来标定0.20mol·L-1KOH溶液；（2）227KCrOm0.12g，用来标定0.10mol·L-1Na2S2O3溶液；（3）23NaCOm0.66g，用来标定0.50mol·L-1HCl溶液；（4）224NaCOm0.42g，用来标定0.050mol·L-1KMnO4溶液；（5）NaClm0.15g，用来标定0.10mol·L-1AgNO3溶液；(844KHCHOM=204.2，227KCrOM=294.18，23NaCOM=106.0，224NaCOM=134.0，NaClM=58.44)解：此题所有空的值只保留二位有效数字，因消耗滴定剂的体积只有二位有效数字。三、计算题（每题10分，共20分）27．称取无水Na2CO31.200g，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中移取25.00mL，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，用去20.00mL，求HCl溶液的浓度（Na2CO3的摩尔质量为106.0）。27．解：232312100021.20010000.113210106.020.0010NaCOHClNaCOHClmCmolLMV28．称取含铝试样1.000g，溶解后，加0.02000mol/LEDTA标准溶液25.00mol/L，煮沸，冷却，加XO指示剂，用0.01000mol/LZn(Ac)2标准溶液返滴定，用去12.00mL求试样中Al.%(Al.的摩尔质量为26.98)。28．解：22()%100%1000(0.0200025.000.0100012.00)26.98100%10001.0001.03%EDTAEDTAAlZnZncVcVMAlm试样