考点19质量守恒定律和化学方程式教师

考点19质量守恒定律和化学方程式一、选择题15．（2014年广西桂林，15题）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3C．SO2D．S【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。5．（2014年吉林，5题）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3或光照　　　4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2B．N2OC．N2D．NO【答案】A【解析】根据反应的化学方程式可知，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。13、（2014年湖北宜昌，13题）三氧化铬常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为X+H2SO4=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是A．Na2CrO4B．Na2Cr2O7C．Na2Cr2O4D．Na2CrO7【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，求得X的化学式是Na2Cr2O7。4.（2014年黑龙江齐齐哈尔，4题）84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）。他的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O=X+2HClO。则X的化学式为A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Cl2【答案】C【解析】根据反应前后原子的种类、数目不变，可得如下关系：反应前反应后差值钠原子个数202氯原子个数220氧原子个数523碳原子个数101氢原子个数220分析可知，1个X中含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子，即X的化学式为Na2CO3。9．（2014年黑龙江大庆，9题）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2==2X+2H2O，X的化学式为()A．Ag2OB．AgSC．Ag2O2D．Ag2S【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子数目不变。反应前有4个银原子和2个硫原子，故X的化学式为Ag2S。7.（2014年广东茂名，7题）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平，化学学科在其中也作出了巨大的贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为：C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X=====点燃2CO2+4H2O+3N2.则X的化学式为A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4【答案】D【解析】根据反应的化学方程式：C2H8N2+2X=====点燃2CO2+4H2O+3N2，可知反应前原子的种类及个数：C原子：2，H原子：8，N原子：2，反应后：C原子：2，H原子：8，N原子：6，O原子：8，化学反应中原子的种类、数目均不变，故2X中含有4个N原子和8个O原子，故X的化学式为：N2O4（2014年辽宁大连，47题）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为A.H3SbO4B.HSbO3C.SbO2D.Sb2O3【答案】D【解析】根据化学反应前后原子的种类与数目不变，比较生成物和已知的反应物，可知X中不含H，可将A、B排除，根据Sb原子数目，一个X中Sb的原子数目为2，所以答案为D。11.（2014年四川内江，11题）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为A.N2B.N2OC.NOD.NO2【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，比较后可得出X中含有1N和1O，因此化学式为NO。19．（2014年湖南常德，19题）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)加热2KCl＋2MnCl2＋8X＋5Cl2↑,其中X的化学式为（）A.H2OB.H2O2C.HClOD.O2【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类和原子个数不发生改变。由此可知X由2个氢原子和1个氧原子构成，即X的化学式为H2O。12.（2014年江苏常州，12题）过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A.K2OB.KOHC.K2CO3D.KHCO3【答案】D【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。15.（2014年湖南衡阳，15题）在一定条件下发生反应:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2【答案】D【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类、原子数目、原子的质量不变。由化学方程式可知，反应前4个氢原子，反应后也是4个氢原子，R中不含氢原子，反应前16个氧原子，反应后也是16个氧原子，R中不含氧原子，反应后2个铁原子，没有前没有铁原子，因此R中含有一个铁原子，反应后有2个硫原子，反应前没有硫原子，故R中含有硫原子。5.（2014年江苏扬州，5题）制备氟化镁(MgF2)时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O,则X的化学式为（）A．SiF4B.SiH4C.SiHF3D.SiO2【答案】D【解析】依据反应前后原子的种类和个数不变，反应前缺少1个硅原子和2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。8、（2014年湖北十堰，8题）硅是信息技术的关键材料，，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，下列说法正确的是（）A.X的化学式为HClB.该反应是复分解反应C.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4【答案】A【解析】根据化学反应的实质可知，X的化学式是HCl，A对；该反应属于置换反应，B错；四氯化硅是四氯化硅分子构成的，四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，C错；四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为28:35.5×4=14:71，D错。16.（2014年湖南永州，16题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、了四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515X下列说法正确的是（）A.乙是反应物B.丁是催化剂C.该反应为化合反应D.X=10【答案】D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等：则24.5+5+0.1+0.4=0+5+15+x，解得x=10；根据反应物的质量减少、生成物的质量增大判断，甲为反应物，丙、丁为生成物，反应符合“一变多”特点，属于分解反应；乙反应前后的质量不变，可能为催化剂，综合分析D正确。22．（2014年湖南常德，22题）一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示物质ABCD反应前的质量（克）176420反应后的质量（克）m04636下列说法错误．．的是（）A.m=1B.反应生成的C与D的质量比为11:9C.该反应一定属于复分解反应D.该反应可表示为：A＋B＝C＋D【答案】C【解析】由表可以看出，B物质质量减少64克，C物质质量增加44克，D物质质量增加36克，根据质量守恒定律，A物质应减少16克，则m＝17克－16克＝1克，A正确；反应生成C与D的质量比＝44：36＝11：9，B正确；该反应由A、B两种物质发生反应，生成C、D两种物质，由于无法确定四种物质的种类，所以该反应可能为置换反应或复分解反应或非基本反应类型，所以不一定为复分解反应，C错误；该反应可表示为A＋B＝C＋D，D正确。15．(2014黑龙江龙东，15题)在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：物质MNPQ反应前的质量/g4043.64.8反应后的质量/g待测1312.610.8下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3C．待测值为16D．N和P的相对分子质量之比为1︰115.【答案】C【解析】根据表格可以写出该反应中各物质之间的质量关系：M→N＋P＋Q24g9g9g6g由此可知，该反应类型属于分解反应，故A错误；生成的P物质和Q物质的质量比为3∶2，故Ｂ错误；参加反应的Ａ物质的质量是24g，所以剩余的A物质的质量为16g，即待测数值为16，故C正确；物质N和P的质量比是1∶1，但相对分子质量比不一定是1∶1，故D错误。因而，正确选项是C选项。17.（2014年湖南湘潭，17题）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是物质XO2CO2H2O反应前质量/g237010反应后质量/g0待测4527A.该反应为分解反应B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27C.表中“待测”值为21D.X中含有氧元素【答案】D【解析】由表中数据不难知道，有两种物质质量在减少（X和O2），和两种物质质量在增加（CO2和H2O），是两种物质反应生成另两种物质的反应，所以不是分解反应；反应生成的CO2和H2O的质量比为44：27；表中“待测”值为22；由于CO2和H2O中所含氧元素的质量分别为32g和24g，氧元素总质量56g，大于参加反应的O2质量（70g-22g=48g），即X中含有氧元素8g。22．（2014年湖南衡阳，22题）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是。A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素．15．(2014年黑龙江哈尔滨,15题)实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分效为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%，则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分效为（）A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%【答案】C【解析】该反应的过程中发生的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2、CO2+CaO＝CaCO3。若氧化钙变质后的总质量为m，则参加反应的水中的H的质量为0.8%m，参加反应的水的质量为7.2%m，与水反应的氧化钙的质量为22.4%m；参加反应的CO2中C的质量为2.4%m，则参加反应的CO2的质量为8.8%m，与二氧化碳反应的氧化钙的质量为11.2%m.变质前的氧化钙的质量为：m－7.2%m－8.8%m＝84%m；则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为：（22.4%m+11.2%m）/84%m×100%=40%。9.（2014年四川绵阳，9题）某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:2X+Y＝X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为A.4:1B.3:1C.2:1D.37:8【答案】A．【解析】第一次实验数据：加入的X、Y的质量之和为7.4g+1.6g=9g,比生成物的质量多，即说明两种反应物中有一种过量1g，如果X过量，则反应中X、