结构化学第三章共价键习题及答案

一、填空题1.写出下列体系的薛定谔方程（以原子单位制表示）：He+：2122ErH2：22121122121111111122ababErrrrrRLi+：Li2+：2.两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为成键分子轨道，能级高于原子轨道的是反键原子轨道，非键原子轨道。3.px-px轨道迎头重叠形成σ键4.用变分法处理H2+时得到了三个积分值：Haa，Hab，Sab其中Haa称为---Hab称为---，Sab称为5.化学键定义为在分子或晶体中两个或多个原子间的强烈相互作用，导致形成相对稳定的分子和晶体。、和。6.CO分子的电子组态。二、判断题1.德布罗意波表明微观粒子具有波粒二相性（错）2.光的强度越大，光的能量就越大(错)3.微观粒子任何物理量都有确定值(错)5.电子填充分子轨道的原则为能量最低原则、保里原理和洪特规则(对)6.原子是不可再分的粒子(错)7.氢原子和钠原子具有相同的基态光谱项(对)8.电子自旋量子数s=±1/2(错)9.分子轨道是描述分子中单个电子在空间运动的状态函数(对)10.关于分子键轴成圆柱对称的是σ轨道（对）11.具有自旋未成对电子的分子式顺磁性分子，但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的(对)三、选择题1.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则（D）A.对称性匹配，能级相近，电子配对B.能级相近，电子配对，最大重叠C.对称性匹配，电子配对，最大重叠D.对称性匹配，能级相近，最大重叠2.对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A原子轨道φa上，有10%的时间在B原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为（C）A.ψ=0.9φa+0.1ΦbB.ψ=0.1φa+0.9ΦbC.ψ=0.949φa+0.316ΦbD.ψ=0.994φa+0.110Φb3.对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是（B）A.分子中电子在空间运动的波函数B.分子中单个电子空间运动的波函数C.分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动）D.原子轨道线性组合成的新轨道4.下面关于双原子分子光谱描述正确的是（A）A.分子光谱是和分子内部运动密切相关的B.分子光谱和核的运动无关C.核的自旋和电子自旋在分子光谱中表现很明显，所以不能忽略D.一般分子光谱不涉及到电子的跃迁5.通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系的能量总是（C）A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量C.不小于真实体系基态能量D.小于真实体系基态能量6.Cu的基谱项为212S,与其基谱项不同的原子是（D）A.AuB.AgC.KD.Zn7.Fe的电子组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为【A】A.5D4B.3P2C.5D0D.1S08.由分子的三重态可以推断出该分子【D】A.基态时电子均已配对B.有一个未成对电子C.有两个自旋相同的电子D.有两个自旋相同的未成对电子9.与原子轨道有效组合成分子轨道无关的性质是【D】A.轨道的对称性B.原子轨道的能量C.原子轨道间的重叠程度D.原子轨道中的电子数10.按照分子轨道理论的观点，下列分子（离子）中键级最大的是【】A.NOB.NO¯C.NO2–D.NO+