结构化学第一章阶段综合试卷-

高二化学试卷第1页共4页高二化学试卷第2页共4页白城民办实验中学2014—2015学年度上学期阶段考试高二理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题126分）和第Ⅱ卷（非选择题174分）两部分，满分为300分。考生作答时，选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案答在答题纸上。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。相对原子质量Cl:35.5C:12Na:23N:14H:1O:16S:32第Ⅰ卷（选择题126分）1．下列说法中正确的是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。答案：D2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s3d4pB．3s3d4pC．3s4p3dD．无法确定解析：根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s3d4p。答案：A3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则解析：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为1s22s22p63s23p1x3p1y。答案：D4．下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：解析：B项，在书写电子排布式时，没有按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。答案：A5．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道填满，故答案有多重性。答案：C6．X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ－3，则下列说法正确的是()A．X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X＋Y－C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D．Y的气态氢化物的热稳定性较强解析：根据题设条件可推知X为K、Y为Cl、Z为O。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，三种元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物。选项D，HCl的热稳定性较强。答案：D7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素解析：本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；元素的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。答案：B8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①装订线内不准答题装订线学校班级姓名考号高二化学试卷第3页共4页高二化学试卷第4页共4页8．B[洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。]9．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数：CBAB．原子半径：ABCC．离子半径：A2－C－B2＋D．原子核外最外层电子数：ACB解析：B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根据离子所带的电荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因为A、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三项错误。答案：C10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是()①HCl比H2S稳定；②HClO的氧化性比H2SO4强；③HClO4的酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A．②⑤B．①②⑥C．①②④D．①③⑤解析：含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依据，而最外层电子数多非金属性不一定强。答案：A11．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋解析：由图像知，该元素的I4≫I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。答案：D12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：X是原子半径最小的元素，即为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O；R、Y同一族，则R为S；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，则可推出Z为Na，W为Al。A项，元素Y、Z、W的离子半径应是依次减小，不正确；B项，X元素可与Y元素形成H2O2，不正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。答案：C21．(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是________。①②③④⑤(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。(3)用符号“”“”或“＝”表示下列各项关系。①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。②电负性：O________F，F________Cl。③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)一般来说，同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n＋1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案：(1)②③⑤(2)1s22s22p63s23p4H2SO4高二化学试卷第5页共4页高二化学试卷第6页共4页(3)①②③④＝＝25．(14分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。(3)②、③、④三种元素形成的离子，离了半径由大到小的顺序是________________________。(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为______________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______和______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为______，该化合物灼烧时的焰色为________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________；离子方程式为________。(7)⑥和⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差________。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程。_____________________________________________________。解析：根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar。(1)10种元素中，第一电离能最大元素就是最难失去电子的元素，即隋性元素Ar；电负性最小的金属就是其原子最容易失去电子的金属。碱金属最外层电子数为1，原子失去最外层的一个电子就可以达到8电子的稳定结构，因此，较容易失去最外层的电子，电负性最小。(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，它们是同一周期的最高价氧化物对应的水化物，同一周期的金属元素从左到右金属性逐渐减弱，因此它们的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，因此它们之中碱性最强的是NaOH。(3)②、③、④三种元素形成的离子分别是K＋、Mg2＋、Ca2＋，K＋和Ca2＋的周期数大于Mg2＋的周期数，因此K＋和Ca2＋的半径大于Mg2＋，K＋和Ca2＋的电子层结构相同，均为1s22s22p6