阳东广雅学校2015届高三高考诊断性测试(一)(化学)

-1-阳东广雅学校2015届高考诊断性测试（一）化学一.选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个选项符合题意．）1．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维2．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，18gH2O含有10NA个电子C．常温下，1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.1NAD．1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子3．（4分）（2013•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣4．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物B．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．（4分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质二.选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）7．（6分）（2012•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O-2-8．（6分）（2015•荔湾区校级模拟）下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．AB．BC．CD．D三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015•荔湾区校级模拟）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．10．（16分）（2013•韶关模拟）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：-3-（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为；1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗molNaOH．（2）化合物A中的官能团名称是，反应④的反应类型属．（3）反应①的化学方程式．（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是．（5）有机物C（分子构型为，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是、．11．（16分）（2015•荔湾区校级模拟）（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=kJ/mol．（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H0．③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为．12．（16分）（2015•荔湾区校级模拟）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：-4-明矾焙烧的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是．（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有．A．粉碎固体混合物B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是．（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是．（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为bg/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）．-5-参考答案与试题解析一.选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个选项符合题意．）1．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．制作耐高温仪器所用材料熔点高；C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体；D．SiO2不具有导电性．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；D．SiO2不具有导电性，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，18gH2O含有10NA个电子C．常温下，1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.1NAD．1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据铁与氯气反应后铁元素的价态来分析；B、根据水的物质的量n=和1mol水中含10mol电子来分析；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、根据得失电子数守恒来分析．解答：解：A、氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；B、水的物质的量n===1mol，而1mol水中含10mol电子，故B正确；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，故C错误；D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以-6-1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（4分）（2013•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．4．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物B．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；B、溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物分析；D、福尔马林是甲醛水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液；解答：解：A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，SO2、SiO2均为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆、牛奶均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物，烧碱为电解质；乙醇、四氯化碳均为非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液，