高一化学必修一方程式

1高中化学必修1化学方程式一、氯、溴、碘1．氯碱工业的反应原理化学方程式：2NaCl+2H2O通电————2NaOH+Cl2↑+H2↑离子方程式：2Cl-+2H2O通电————2OH-+Cl2↑+H2↑实验室制氯气的反应原理化学方程式：MnO2+4HCl（浓）△————MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃————2FeCl3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃————CuCl2现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟；氢气在氯气中安静燃烧：H2+Cl2点燃————2HCl现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生；3．氯气与水的反应，化学方程式：Cl2+H2O←→HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O←→H++Cl—+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：次氯酸不稳定，见光易分解,化学方程式：2HClO光照————O2↑+2HCl新制氯水中存在Cl2H+、Cl—、H2OHClO等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色；向新制氯水中滴入AgNO3,现象：有白色沉淀反应的离子方程式2ClO—光照————O2↑+2Cl—；向新制氯水中滴入Na2CO3现象：固体溶解产生大量气泡，反应的离子方程式：_____2H++CO32-===H2O+CO24．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2化学方程式：2NaOH+Cl2===NaCl+H2O+NaClO离子方程式：2OH—+Cl2===Cl—+H2O+ClO—5．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉失效原因_次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸见光易分解________________________________化学方程式：___2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,_____2HClO光照————O2↑+2HCl___________________________________________6．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式：Cl2+2KI===I2+2KCl离子方程式：Cl2+2I+===I2+2Cl—7．用硝酸银溶液检验Cl—(以NaCl为例)、Br—(以NaBr为例)、I—(以KI为例)离子方程式：(1)Cl—+Ag+===AgCl↓（白色）(2)Br—+Ag+===AgBr↓（淡黄色）(3)I—+Ag+===AgI↓（黄色）二、钠1．钠投入水化学方程式：2Na+2HzO===2NaOH+H2↑2Na+2HzO===2Na++OH—+H2↑2、过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===4NaCO3+O23．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式：_Na2CO3+H2O+CO2===NaHCO3_离子方程式：___CO32-+H2O+CO2===HCO3—_34．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3—+H+===H2O+CO2↑5．碳酸氢钠溶液与氢氧化纳溶液反应化学方程式：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O离子方程式：HCO3—+OH—===CO32—+H2O6．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式：2NaOH+CO2(少)===Na2CO3+H2O离子方程式：2OH—+CO2(少)===CO32—+H2O往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式：NaOH+CO2(过)===NaHCO3离子方程式：OH—+CO2(过)===HCO3—7．碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式：Na2CO3+2HCl(足)===2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32—+2H+(足)===H2O+CO2↑碳酸钠与少量盐酸反应化学方程式：Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaCl离子方程式：CO32—+H+(少)===HCO3—三、镁铝1．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾化学方程式：2Mg+CO2点燃————2MgO+C2．镁条在氮气中燃烧化学方程式：3Mg+N2点燃————Mg3N243、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2O6．制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式：AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2化学方程式：NaAlO2+2H2O+CO2(足)===Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式：AlO2—+2H2O+CO2(足)===Al(OH)3↓+HCO3—7．氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+3NaOH(少)===Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++3OH—(少)===Al(OH)3↓氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH(过)===NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：Al3++4OH—===AlO2—+2H2O8．以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温————2Fe+Al2O3四、铁铜1．少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)5化学方程式：Fe+2FeCl3===3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+===3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)化学方程式：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式：2FeCl2+Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓5．Fe2+的检验（1）滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀变灰绿色，最后为红褐色。化学方程式：Fe2++2OH—===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓⑵先滴加KSCN无色溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液立即变_血红色_色。离子方程式：2Fe2++Cl2===2Fe3++Cl—4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓6．Fe3+的检验（1）滴加KSCN无色溶液，溶液变血红色。离子方程式Fe3++SCN—===Fe(SCN)3（2）滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。离子方程式Fe3++3OH—===Fe(OH)3↓五、硅61．硅酸钠溶液暴露在空气中变质↓化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式：SiO32—+CO2+H2O===CO32—+H2SiO3↓2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O离子方程式：SiO2+2OH-===SiO32—+H2O六、硫1、SO2的化学性质（1）SO2是酸性氧化物：a.与水反应：SO2+H2O←→H2SO3b．与碱反应：与少量NaOH溶液反应化学方程式：SO2(少)+2NaOH===Na2SO3+H2O与过量NaOH溶液反应化学方程式：SO2(过)+2NaOH===NaHSO3（2）SO2还原性：SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2+H2O2===H2SO4（3）SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成不稳定的无色物质，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色。3．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)△————CuSO4+SO2↑+2H2O4．红热的木炭与浓硫酸反应化学方程式：C+2H2SO4(浓)△————2SO2↑+2H2O+CO2↑5．工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸化学方程式：__4FeS+11O2高温————___2Fe2O3+8SO2_________76．长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质化学方程式：Na2SO3+O2===2Na2SO48．Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红化学方程式：Cl2+H2O+SO2===_2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+H2O+SO2===_4H+_+Cl—+_SO42—9．实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制备SO2化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑七、氮1．“雷雨发庄稼”的原理：化学方程式：(1)N2+O2放电————2NO（2）2NO+O2===2NO2(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO2．工业合成氨化学方程式：N2+3H2高温、高压————催化剂2NH33．氨水具有弱碱性离子方程式：NH3•H2O←→NH4++OH—组成氨水的微粒：NH3•H2O、H2O、NH3、NH4+、OH—4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；化学方程式：NH3+HCl===NH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：____2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4____5．氯化铵受热分解的化学方程式：NH4Cl△————NH3↑+HCl↑6．实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2△————2NH3↑+CaCl2+2H2O7．NH4+的检验：（1）方法是；取少量待测验液于试管，滴加NaOH溶液并加热若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则有NH4+（2）离子方程式：NH4++OH—===NH3↑+H2O8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸8化学方程式4NH3+5O2_催化剂————4NO+6H2O2NO+O2_===2NO2___3NO2+H2O===2HNO3+NO9．硝酸的不稳定性化学方程式：4HNO3光照————4NO2↑+O2↑+2H2O10．铜片和浓硝酸反应化学方程式Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO↑+2H2O11．铜片和稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H+2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O12．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式：C+4HNO3(浓)△————CO2↑+4NO2↑+2H2O离子不能大量共存的原因（1）离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。如：_Ca2+_____和__CO32—____；(2)离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。如：H+_和__ClO—____；(3)离子间发生反应生成气体而不能大量共存。如：_H+__和__CO32—____离子反应____CO32—+2H+===H2O+CO2↑_H+___和__HCO3—离子反应____HCO3—+H+===H2O+CO2↑；_NH4+___和__OH-____离子反应____NH4++OH-_△————NH3↑+_H2O；_H+___和_SO32—_____离子反应___SO32—_+H+_==