高一化学上册必修1主要知识及化学方程式

3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，最后概括出结论。二、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，柔软而富有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。密度：0.971g/cm3熔点：97.82℃沸点：882.9℃1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2==Na2O2(点燃)3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质（Cl）黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。沸点：-34.6℃熔点：-101℃标况下氯气密度：3.21g/L1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==2FeCl3(点燃)3．制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系(NA=6.02×1023mol-1)1．物质的量n(mol)=N/NA=m/M2．气体的物质的量n(mol)=V/Vm(标况：Vm=22.4L/mol)3．溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象（散射）②聚沉③电泳（带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象）④布朗运动（悬浮微粒不停地做无规则运动的现象）3．胶体提纯：渗析（与过滤相比较）4．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体六、电解质和非电解质1．定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物4．元素金属性越强，单质还原性越强；元素非金属性越强，单质氧化性越强。金属单质活动顺序表：K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→(H)→Cu→Hg→Ag→Pt→Au同一元素价态越高，氧化性越强还原性越弱，反之亦然。八、铁及其化合物性质(Fe)有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。铁的最大用途是用于炼钢、制造铸铁、煅铁和磁性材料，广泛应用于工农生产、建筑、武器等行3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！业中。铁及其化合物可用作染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉还用于冶金。比热容：0.46×103J/kg·℃熔点:1535℃沸点:3000℃纯铁密度:7.8g/cm31．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质(N)氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046g/L1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2==2NO(放电或高温)②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H2==2NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O(加热)②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2O=NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑(加热)7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质(S)俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，硫单质导热性和导电性都较差，性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸，以及制造火药；在橡胶工业中用作硫化剂；可杀真菌，用做化肥添加剂；硫化物在造纸业中用来漂白；硫酸盐可用于烟火；硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂；硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中1．铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS(加热)2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△=Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O(加热)4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(点燃)10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O(点燃)十一、镁及其化合物的性质(Mg)银白色金属，延展性及热消散性良好。常用做还原剂，置换钛、锆、铀、铍等金属，主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。密度：1.738g/cm3熔点：650.0℃沸点：1170.0℃1．在空气中(点燃)镁条：2Mg+O2==2MgO(点燃)2．在氮气中(点燃)镁条：3Mg+N2==Mg3N2(点燃)3．在二氧化碳中(点燃)镁条：2Mg+CO2==2MgO+C(点燃)4．在氯气中(点燃)镁条：Mg+Cl2(点燃)==MgCl25．海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2(高温)②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2==Mg+Cl2↑(通电)十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别(卤素阴离子)1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O十四、铝及其化合物的性质(Al)银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。可做日用器皿，因其具有致密氧化膜，一般不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。铝热反应用于冶炼高熔点金属。密度：2.702g/cm3熔点：660.37℃沸点：2467℃1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6．氢氧化铝与强酸