高中化学必修2

会考复习物质结构元素周期律原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1实际质量1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量1.0071.008(1.6748×10-27)kg1836原子的构成18361.007核电荷数（Z）质子数=电子数原子序数=原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。（带正电）（带负电）不显电性原子的质量集中在原子核=Z个（A－Z）个Z个质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。原子核核外电子质子中子原子（）XAZ质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？计算R原子的质子数为A－N氧化物RO的摩尔质量为（A+16）g/mol氧化物RO的质子数为（A－N＋8）ngRO所含质子的物质的量为n(A+16)（A－N＋8）mol练习元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少（用Z、n、m表示）。分析：Bn-与Am+核外电子数相同即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的电子数相同。Z+n=Z’-mZ’=Z+n+m同位素具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。①化学性质几乎完全相同特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同H2O和D2O是两种不同的化合物，化学性质基本相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。[例1](1997,全国)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+和bYn+，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-，得：c+n=d+m由bYn+和dRm-，得：b–n=d+mD[例3]硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B质量分数判断正确的是（）(A)20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%设10B的原子个数百分含量为x可用十字义叉法求出原子个数含量则有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的质量分数=注意审题C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B质量小于11B，故10B质量分数20%[例6]电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生18.5g气体，其体积为33.6L（标准状况），试求生成的H2和D2的物质的量的比。生成气体的物质的量为33.6/22.4=1.5mol由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol2H2O2H2+O2电解2D2O2D2+O2电解由质量守恒定律，知1mol水质量为18.5g重水20普通水1818.50.51.5n(H2)n(D2)n(H2O)n(D2O)13==解法三：核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴原子种类由决定⑵元素种类由决定⑶元素同位素由决定⑷元素在周期表中的位置由决定⑸元素的原子半径由决定⑹元素主要化合价由决定⑺元素的化学性质主要由决定⑻价电子通常是指ABABDEAEDDD[例1]（1997年，全国）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()（A）提出原子学说（B）发现元素周期律（C）提出分子学说（D）发现氧气B发现电子：汤姆生（英）道尔顿（英）舍勒（瑞典）普得斯特里（英）拉瓦锡（法）门捷列夫（俄）阿伏加德罗（意）研究分子间作用力：范德华（荷兰）[例2]（2000年，广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18B元素周期表有个周期，个族。第三周期元素：第ⅠA元素：第ⅦA元素：零族元素：七十六NaMgAlSiPSClArHLiNaKRbCsFrFClBrIAt2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn[例3]（2000年，全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）（A）x+2（B）x+4（C）x+8（D）x+18B甲为H，乙为Li甲为第二周期元素或第三周期的Na、Mg若甲为第六周期元素(Cs、Ba)，则乙的原子序数为x+32。甲为第三周期ⅢA～零族元素或第四周期元素或第五周期的Rb、Sr元素[例4]（1998年，全国）X、Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子。则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y3AX原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则若X为Li，则Y为H，能组成LiH。X可能是Li(2,1)或Si(2,8,4)若X为Si，则Y为Li，不可能生成题目所示的化合物。[例5]（1999年，全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1，4，6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）（A）XYZ（B）X2YZ（C）X2YZ2（D）X2YZ3AX为H、Li或Na(B)H2CO,HCHO(甲醛)Y为C或SiZ为O或S(C)H2CO2,HCOOH(甲酸)(D)H2CO3,Na2CO3,H2SiO3,Na2SiO3等。[例6]已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的（）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱（D）单质跟冷水反应生成氢气AC4Be和5B同是第二周期元素，从左到右，原子半径减小铍原子最外层电子数为24Be和20Ca都是ⅡA元素，铍的金属性比钙弱。铍的金属性比镁弱。镁与冷水不反应，与沸水才反应。[例8]X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小CDX元素与Y元素的相对位置是YXAr（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。半径有增大的倾向。比较微粒半径大小的规律⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大⑷同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子价态越高，微粒半径越小。⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小NaMgAlSiNa+Mg2+Al3+LiNaKF-Cl-Br-O2F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe+3Fe2+FeH+HH-离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：阴阳离子注意相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种类：非极性键及极性键[例2]（1997年，上海）下列电子式书写正确的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）H:N:H[:Cl:]-（C）H:N:H（D）H+[:S:]2-H+B︰︰H::H+:::H::Na+[:S:]2-Na+::H:S:H::H:N:H::H[例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）（A）光气(COCl2)（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼A硫原子最外层6个电子，氙原子最外层8个电子，分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然超过8个。Cl-C-Cl=O三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3个电子，分别与氟形成三个共价单键后，硼原子最外层只有六个电子。各原子均满足最外层8电子结构[例4]下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）（A）BeCl2（B）PCl3（C）PCl5（D）N2BDBeCl2分子内Be原子的最外层电子数为4。磷原子最外层电子数是5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。若构成PCl5分子，磷原子最外层电子已是10电子结构。氮分子中两个氮原子通过叁键结合：N≡N，两个氮原子最外层均满足8电子结构。