高中化学人教版必修2第二章第三节学案

1第二章第三节化学反应速率与限度（第1课时）【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。3.学会有关化学反应速率的计算【预习内容】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内或（均取正值）来表示。（2）计算公式：。（3）单位：或。（4）化学反应速率的简单计算[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气，反应N2+3H22NH3，数据见下表，并填表：【思考并讨论】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？对于有纯液体或固体参加反应，能用其表示反应速率吗？②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?例2．已知A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)例3．在一定条件下mA+nB＝pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L·s)，v(B)＝0.5amol/(L·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________2、影响化学反应速率的因素（1）内因：由反应物的决定（2）外因(外界条件对化学反应速率的影响)C（N2）C（H2）反应开始时2mol/L5mol/L反应2min1.8mol/L2min内反应速率v（比值）2【实验2-5】i.温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。【实验2-6】ii.催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能化学反应速率。【思考交流】结合探究实验及课本P49,还有哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?_____________________________________________________________________________________例4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉【基础达标】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－13．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)(单位mol/(L•min))表示，下列表示正确的是（）A．υ(O2)=54υ(NH3)B．υ(H2O)=65υ(O2)C．υ(H2O)=23υ(NH3)D．υ(NO)=54υ(O2)4、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①5、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min时Z的平均反应速率为现象结论热水中常温冷水中现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂3第二章第三节化学反应速率与限度（第2课时）【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征【预习内容】（思考）一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2+3H22NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。(思考)(1)我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_______________________________①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH【思考并讨论】(1)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）(2)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(3)能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征“”①逆：反应（前提）。②等：υ（正）υ（逆）≠0。4③动：化学平衡状态是一种平衡。达到平衡状态时，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时（且都大于0）,而不是停止了化学反应。④定：在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）⑤变：影响平衡的外界条件，平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。3、影响化学反应的限度的条件_____________________________________________________________________________[思考]学习化学反应的限度有何意义？三、化学反应条件的控制【思考交流】阅读课文46-47页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法：①______________________________________________________________________②_______________________________________________________________________【基础达标】1、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB22、mA(g)＋nM(g)pC(g)＋qD(g)①各物质的物质的量或物质的量分数一定;②各物质的质量或质量分数一定;③各气体的体积或体积分数相等;④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定;⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（rM）一定;⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定;⑦在单位时间内消耗mmolA，同时生成nmolB;⑧在单位时间内消耗pmolC，同时生成nmolB上述能判断该反应达到平衡状态的是3、对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止4、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（）A．PCl5B．PCl3C．Cl2D．三种物质中都有5、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？