高三高考练习题上海2009高三试题汇编(氧化还原反应1)

书利华教育网高三各地名校化学月考试题分类汇编（氧化还原反应1）1．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子.（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。2．⑴请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______＋______＋H2SO4→______＋______＋______＋KBr＋H2O；⑵该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；⑶如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，则①Br2的系数是；②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________+H2SO4→③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为________。4．某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素是_________。（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。___________＋__________→（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。5、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应的氧化剂是。（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中书利华教育网您的教育资源库还原剂与氧化剂的物质的量之比为。7．已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：__________________________________________________________________________；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。8．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_____XeO3+____Mn2++_____H2O→MnO4-+____Xe↑+___H+（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。（3）发生氧化反应的物质是_______________。（4）将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。①此时转移电子_____________mol。②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。10．某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。++++（2）反应中，被还原的物质是，得到1mol氧化产物，转移电子个。（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：++……（4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。书利华教育网．（8分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+—→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目（2）被还原的元素______，还原剂是。（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为个。（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。20．将NaBiO3固体（黄色微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应：[]NaBiO3+[]MnSO4+[]H2SO4→[]Na2SO4+[]Bi2(SO4)3+[]NaMnO4+[]H2O（1）配平上述反应的化学方程式、（2）上述反应中被氧化的元素是____________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将_______molHCL氧化成CL2.（3）写出NaBiO3固体溶于HCL时发生反应的离子方程式____________。1.答案．（1）H2O（2）6NH4C1+4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O（3）NH4C1得到24（4）80g方程式配平、电子转移方向、电子数目各1分，其余每空1分，共8分。2.答案．⑴KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；（1分）书利华教育网您的教育资源库⑵I2（1分），KBrO3（1分）Br（1分）；⑶①2（1分）；②6KBrO3＋32KI＋18H2SO4→（2分）③5mol（2分）。4.答案．（8分）（1）略，见后面（1分）；（2）H2O2；H2CrO4中的Cr元素或+6价的Cr元素（2分，各1分）（3）2H2CrO4+3H2O2↓|6e→2Cr(OH)3+2O2↑+2H2O（3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分）（4）3.36L（2分）5.答案（1）Fe2(SO4)3（1分）（2）SnC12→SnC14（1分）2e（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（方程式1分，配平1分，电子转移方向与数目2分）（4）1:2（2分）7.答案．（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O8e或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5价的NZn(NO3)2（3）（3分）28∶38.答案．（1）5，6，9，6，5，18（2分）（2）溶液显紫红色（1分）（3）Mn2+（1分）（4）0.015pH=1（各2分，共4分）10.答案．（共8分）（1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）（2）K2S2O8，6NA（1分×2）（3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）（4）3：1（2分）12.答案．（1）（2分）H2ONOHNO3书利华教育网您的教育资源库（2）1：2（2分）（3）3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF（2分）（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）NaOH（合理即给分）（1分）17.答案(1)4分，其余每空1分）（1）8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO+4H2O（2）N,______KI_________（3）0.45NA；(4)_____增大________。20.答案．（1）1041435414（2）+2Mn4（3）NaBiO3+6H+2Cl-→Bi3++Na++Cl2+3H2O2e