高考化学总复习(JS版)《42生产生活中的含氮化合物》课时作业

1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《4.2生产生活中的含氮化合物》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010年合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2()A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④答案：D2．通常情况下，氮气不易发生化学反应的最根本原因是()A．N2是双原子分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，不易断裂D．氮的非金属性比氧弱解析：氮气性质稳定的原因是氮气分子中的N≡N键能大，不易断裂。答案：C3．(2010年东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是()①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤答案：B4．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱2答案：A5．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()A．NOB．O2C．NO2和O2D．NO和O2答案：B6．(2010年上海高考)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：A项，NO2通入水中生成HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象。答案：B7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1V2V3B．V1V3V2C．V2V3V1D．V3V1V2解析：设每种气体各占12L，①组合发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体的体积为：12＋16＝23(L)②组合发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，剩余气体的体积为12－18＝38(L)③组合NH3全部溶于水，剩余H2为12L，故：V1V3V2，即B正确。答案：B8．(2010年上海高考)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中的反应为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。故选B。答案：B9．工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，工业上常通入NH3，发生NOx＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(不考虑NO2的聚合)()A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶43解析：设废气中NO和NO2的体积分别为x、y，则有x＋y＝3L，根据题给信息，写出NO、NO2分别与NH3反应的化学方程式：6NO＋4NH3===5N2＋6H2Ox23x6NO2＋8NH3===7N2＋12H2Oy43y23x＋43y＝3.5L求解方程组得：x＝0.75L，y＝2.25L，xy＝。答案：C10．6.4g铜与过量的硝酸(8mol·L－160mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H＋为nmol，此时溶液中含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n＋0.2)molD．(n＋0.4)mol答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)有一混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：实验现象可以肯定的结论A.观察混合气体无色B.将混合气体通过浓H2SO4，体积减小C.剩余气体跟空气接触后变为红棕色答案：无Cl2有NH3存在，无HCl有NO存在，无O212．(12分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如图所示关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是________(用A、B、C字母填写)。(2)单质乙必定是________(填“金属”或“非金属”)，其理由是__________________________________。(3)单质乙的分子式可能是______________，则化合物B的分子式是____________。解析：(1)根据题意，可转化为如下三个反应：①甲＋乙―→A，②甲＋B―→A＋C，③A4＋B―→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②知A中含有的乙元素一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2)由③看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。(3)单质乙可能是N2，可以写出如下反应关系：单质乙也可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，可写出如下反应关系：答案：(1)AB(2)非金属反应A＋B―→乙＋C一定是氧化还原反应，乙为单质，由图知A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素(3)N2(或S)NH3(或H2S)13．(16分)(2009年北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaN03＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)装置②的作用是______________，发生反应的化学方程式是5________________________________________________________________________。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入二氧化氮，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化答案：(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)a、c、d14．(14分)(2010年重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是____________________________________________。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是________________________________。解析：本题是一道综合性较强的实验题。氨的催化氧化，首先要制备NH3和O2，可得出装置1的作用：制备NH3和O2。在装置2中NH3和O2在催化剂、加热条件下，反应生成NO和H2O。(3)利用装置3除去H2O，在装置4中NO被氧化为NO2。若取消装置3，在装置4中生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。(4)装置5是制备NH3和O2。答案：(1)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成6了NH4NO3(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)