高三年级化学第一轮复习之离子反应课件

第三讲离子反应思路方法导悟变式训练2若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为。2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-【解析】Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将Br-氧化（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法导悟典例分析3【思路分析】A能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项中的AlO2-在酸性条件下不可能存在，C选项中的MnO4-有颜色，D选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，而硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。思路方法导悟典例分析3（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方法指导解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。思路方法导悟变式训练3常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、AlO-2D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析】由水电离时，溶液可能是pH=1的强酸溶液，也可能是pH=13的强碱溶液。A选项和D选项中的离子在碱性时不能共存，C选项中的离子在酸性条件下不能共存。（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：①测得溶液pH=0•取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀•将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀•另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟典例分析4（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是，溶液中还不可能确定是否存在的离子是。（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：①测得溶液pH=0•取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀•将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀•另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟典例分析4（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。思路方法导悟典例分析4【思路分析】实验①溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在；实验②加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含Ba2+；实验③加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第②步加入的BaCl2溶液的离子；实验④加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。分析此题时一要注意加入试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。思路方法导悟典例分析4（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：①测得溶液pH=0•取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀•将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀•另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是，溶液中还不可能确定是否存在的离子是。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法导悟典例分析4（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：①测得溶液pH=0•取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀•将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀•另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4↓Ag++Cl-AgCl↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）和（2）实验可推断它们的化学式是A、B、C、D、思路方法导悟变式训练4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3因A、B、C都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由①可知，C是铜盐。由②可知，B盐是AgNO3，D盐含CO32-，而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能是Na2CO3。余下离子是Ba2+，与SO42-不能共存，故A是BaCl2，C是CuSO4。A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。思路方法导悟变式训练4【解析】课堂内外导练基础知识1下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质电解质的电离是在水溶液或加热的条件下发生的，在电流的作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电离与溶液导电的关系，A选项错。溶于水后，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，但NaHSO4既电离出H+，又电离出Na+，故NaHSO4不属于酸，B选项错。BaSO4是强电解质，C选项正确。弱酸、弱碱属于弱电解质，D选项错。C课堂内外导练基础知识2下列反应的离子方程式正确的是()A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC、氢氧化镁中加入盐酸H++OH-H2OD、钠和冷水反应Na+2H2ONa++H2↑+2OH-B选项的次氯酸有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C选项的氢氧化镁不溶于水，不能写成离子形式；D选项的电子得失总数不守恒。A能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A、硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S↑+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OC、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3++H2↑D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2↑课堂内外导练基础知识3BA选项中S2-水解是可逆过程，不会有气体生成，C选项的得失电子总数不守恒，D选项中碳酸镁不溶于水，不能写成离子形式。课堂内外导练基础知识4下列反应的离子方程式中，正确的是()A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑B、向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OCA选项中的Ca(HCO3)2易溶于水应写成离子形式，B选项和D选项的得失电子总数不守恒。下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2↑+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+课堂内外导练基础知识5BA选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。下列离子方程式正确的是()A、Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2OAg[(NH3)2]++2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O课堂内外导练基础知识6CA选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，B选项中得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。B选项Ca(OH)2过量，不可能剩余CO32-，D选项中的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式。下列离子方程式中正确的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-H2O课堂内外导练基础知识7C下列离子方程式书写正确的是()A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2↑A选项中，应该生成金属的低价盐，即生成Fe2+,违背客观事实。B选项中Ca(HCO3)2可溶于水，应该写成离子形式。C选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写成H+的形式。课堂内外导练基础知识8D下列反应完成后没有沉淀的是()A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水课堂内外导练基础知识9AA选项的碳酸钡溶于酸。某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4D、SCN-课堂内外导练基础知识C10在酸性条件下Fe2+和NO3-不能共存，CO32-不能存在于酸性条件下，Fe3+和SCN-不能共存。已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11课堂内外导练基础知识DH+与CH3COO-生成弱酸不能共存，Ba2+与SO42-生成沉淀不能共存，在酸性条件下，NO3-能将I-氧化不能共存。在p