高三复习测试卷(试卷及其答案)(内容包含了元素及其化合物元素周期律化学反应与能量电化学等))

化学部分相对原子质量：H-1O-16Na-23Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分）1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()A、若不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。B、检验CO纯度最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。C、配制一定浓度稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。D、制氧气时用排水法收集氧气后如果出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。2、下列说法正确的个数为（）①21Sc的原子结构示意图为+212883②白磷（P4）中含有4个P-P单键③0.1mol/L的HClO4酸性比0.1mol/L的H2SO4酸性更强④惰性电极电解FeCl3一段时间后阴极会有单质Fe析出A、0个B、1个C、2个D、3个3、下列关于元素及其化合物物质的性质描述正确的是（）A、铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。B、钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜。C、实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收。D、在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为SiO2与Na2CO3。4．下列关于元素周期表中规律正确的是()A、由ⅠA族和ⅥA族元素形成原子个数比为1∶1的化合物一定是离子化合物。B、四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce在周期表中的位置相同。C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点却最低。5、下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．①②④⑤6、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是()A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑7、已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g)＋O2(g)ΔH0。下列条件X改变时，Y的变化不符合下图曲线变化的是()XYA[来源:中国教育出版恒容下，加入O2HCl的浓度B降低温度平衡常数KC增大容器体积HCl的浓度D加入催化剂O2的物质的量二、填空题（共58分）8．（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是。（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的化学方程式是。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是。④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。9、（15分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________________、Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在。B．在制药过程中生成少量三价铁。C．药品储存过程中有少量三价铁生成。（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++Mn2++4H2O。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。（6）该补铁药品是否合格?(请填合格或者不合格)10．（15分）A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式____________________________________________________________________________。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是__________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，产物对环境无污染，负极反应式为______________________。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为________________（保留一位小数）。11（14分）、科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：（箭头方向代表气体流向）已知a、b、c、d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：（1）甲装置中b为极,乙中c电池为极。（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母）。A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。①若使用熔融碳酸盐(Na2CO3、Li2CO3)（650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：。②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：。（4）已知氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：△化学部分评分标准一、选择题(每题6分，共42分)：1-7BAABCCD二、填空题（共58分）8、【参考答案】．（14分）（1）①C（1分）②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）③强（1分）NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（2分）（2）①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②（2分）③CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O（2分）④2Cl2+H2O+CaCO3Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑（2分）9、【参考答案】（15分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3分）（2）B、C（2分）（3）还原（2分）Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（2分）（4）C（2分）（5）A（2分）（6）合格（2分）解析：n（Fe2+）=0.0200mol·L－1×12.00×10-3L×5×（1000mL/20.00mL）=0.0600mol；m（Fe2+）=0.0600mol×56g·mol－1=3.36g，含“铁”量为：3.36g/10.00g×100％=33.6％。10、【参考答案】（15分）(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋361kJ·mol－1（3分）(2)大于（2分）ClO－＋H2OHClO＋OH－（3分）(3)N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O（3分）(4)33.3%（2分）3.7（2分）11、【参考答案】（14分）(1)阴极（1分）负极（1分）(2)BD（3分）(3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（3分）O2-+H2-2e-=H2O（3分）(4)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/mol（3分）高温