高三上学期期中考化学试卷

第1页，总9页2014-2015学年度侨声中学高三上学期化学期中考试卷相对原子质量：C—12O—16Na—23H—1Cu—64Mg—24Al—27Na—23第I卷选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分。）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部2．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA4．用惰性电极电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是()A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液5．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．ABB．A2B2C．AB2D．AB36．符合右图中阴影部分描述的物质是()A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO37．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．4NH、HCO3－、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、4NH、I-、Cl-第2页，总9页8．决定化学反应速率的主要因素是()A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质9．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-===E，B-2e-===B2+A．E2+B2+A2+D2+B．D2+E2+A2+B2+C．A2+B2+D2+E2+D．D2+B2+A2+E2+10．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2极移动C．电解液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小11．下列离子方程式书写正确的是()A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．氯化铝和过量的氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓12．下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是()A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．Fe3＋用KSCN溶液检验呈血红色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气火焰呈黄色13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈14．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．HClD．NaOH第3页，总9页XYZW15．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O16．某工厂废渣混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是()A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+17．下列能达到实验目的的是()A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去杂质气体CO218．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是()A．原子半径由小到大的顺序为：YXWZB．X元素最高价氧化物分子的比例模型为C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。19．下列物质中既存在共价键又离子键的是()A．Na2O2B．MgCl2C．SiO2D．H2SO420．常温常压下充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()第4页，总9页A．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1B．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10QkJ·mol－1C．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+10QkJ·mol－1D．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10QkJ21．反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；∆H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＜cB．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜cC．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞cD．T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c22．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④23．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为（A）、（B）、（C）表示。已知：2（B）=3（A），3（C）=2（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C24．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O②负极反应为：2H2-4e-4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④25．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2第5页，总9页第II卷非选择题（本卷有4小题，共有50分）26．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度为下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，则此时温度为℃。27．（10分）有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。（1）A的结构式___________________；F的分子式___________________。（2）写出G与D反应的化学方程式___________________________________________。第6页，总9页（3）向100mLI溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下．．．．．．．．．，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示：①a点时M的组成成分为______________。②若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________mL(标准状况下)。28．（15分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z地壳中含量最高的金属元素(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_________，元素Z的离子结构示意图为__________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论：_______________________________________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态29．(15分)在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合反应生成N2和水，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式。第7页，总9页⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是(填序号字母)。A．酒精灯B．酸式滴定管C．锥形瓶D．冷凝管E．牛角管(接液管)F．蒸馏烧瓶②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是。⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为g。⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：【提出假设】假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3.。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是。②若所得溶液显血红色，则假设成立。③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若产生现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。