高二化学选修4(人教版)第三章单元测试

1高二化学选修4第三章单元测试（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共45分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1:102.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3V2V1B．V3=V2=V1C．V3V2=V1D．V1=V2V33.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量4.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变6.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~37.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入()A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合210．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL11.分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：（）A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D．醋酸与锌反应放出氢气多12.某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶2113.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:114.）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D．用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同15.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液题号123456789101112131415答案第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：16．（5分）(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=,此时溶液中由水电离产生的3C（H+）=。17．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。四、实验题（32分）18．（4分）、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程式。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为。19.（8分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。20．（11分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“”或“”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）；③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）①②421.（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________22.（5分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管五、（本题1小题，共5分）23．水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则Ba(OH)2溶液的PH：。A10B=6C6～8D8E不能确定（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍc(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02mol·L-1，其离子积为。5玛纳斯一中高二化学选修4月考测试答案题号123456789101112131415答案BCDBDBDCDDAACCDACBC16．(1)1；1×10-13mol/L(2)2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L17．（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。18.白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀变为黄色沉淀AgCl+I-=AgI↓+Cl-19.（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH。20．（1）①；②；③。（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHA溶液的pH2；③测NaA溶液的pH值；④测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pHa+2⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性以上任意两个或其他合理答案均可。21.32、（1）酚酞甲基橙（2）V1=V2V1＜V222.（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE23.(1)10－14，10－12；（2）D；（3）3.2×10-5mol3/L3。