高二化学选修3第二章第三节分子的性质学案

高二化学选修3第2章分子的结构与性质第3节分子的性质学案第1课时课标导航定位1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。自主预习空间：一、键的极性和分子的极性1、键的极性写出下列分子的结构式：(1)H2O____________(2)NH3________________(3)CO2____________(4)CCl4________________(5)HCN____________(6)CH3Cl______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。二、分子的极性1．极性分子中___________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。2．非极性分子是指________________________________________。3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。讨论交流：判断分子极性的方法。1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心，所以都是分子。如：H2、N2、C60、P4。2、含极性键的分子有没有极性，必须依据而定。3、当分子中各个键的极性的向量和零时，是非极性分子。如：4、当分子中各个键的极性向量和零时，是极性分子。如：5、完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子键分子异核双原子分子键分子异核多原子分子分子中各键的向量和分子分子中各键的向量和分子一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分子。如：O2、H2、P4、C60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是分子也有的是分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成键，而周围的原子是相同的原子，一般是分子。2.3分子的性质课时2课标导航定位1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质课堂探究：范德华力及其对物质性质的影响（1）范德华力大小结论1：。（2）范德华力与相对分子质量的关系：分析课本P47表2-8及下表分子HClHBrHI分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能（kJ/mol）431.8366298.7745相对分子质量范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.00熔点/ºC-114.8-98.5-50.8沸点/ºC-84.9-67-35.4结论2：。（3）范德华力与分子的极性的关系：分析下表分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC沸点/ºCCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论3：。归纳总结：二、范德华力及其对物质性质的影响1．含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在；在离子化合物、金属单质中或金刚石等由原子靠共价键直接构成的物质中不存在。2．特征：（1）范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。（2）无性和性3．影响因素(1)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。(2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，范德华力________。4．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。练习：CO2和CS2结构和组成相似，常温下CO2是气体、CS2是液体的原因是：_______。三、氢键及其对物质性质的影响1．概念氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。2．表示方法：氢键通常用________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“—”表示____________，“…”表示形成的________。3．特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。(2)氢键具有一定的________性和________性。4．类型：分为和5．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。6．水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积________，密度________。②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量____________。7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。巩固练习：从下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释？2.3分子的性质课时3课标导航定位1.掌握物质溶解性及其影响因素,知道“相似相溶”规则的实际应用。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。课前预习及课堂探究：四、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。影响固体溶解度的主要因素是。影响气体溶解度的主要因素是和。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。五、手性1．手性异构体：具有完全相同的________和____________的一对分子，如同________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。2．手性分子：有________________的分子叫做手性分子。3．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。4.手性分子的应用（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：（2）在催化剂开发中的应用：六、无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。2．无机含氧酸酸性的比较对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。原因：无机含氧酸的通式可写成____________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：3．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越。从下面的表格体会这个规律：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸Cl—OH磷酸HO╲HO╱P↗O╲OH硫酸HO╲HO╱S↗O↘O高氯酸HO╲HO↙Cl↗O↘O非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸4．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较：根据强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）