2017-2018学年高一上学期期末考试题-化学

第1页共8页秘密★启用前高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。化学试题满分150分，时间110分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误．．的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－第2页共8页C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是10．下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误．．的是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3第3页共8页编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种13．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+14．配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．在容量瓶中定容时仰视刻度线D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线15．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误．．的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－ClO3－Cl2Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相．．第4页共8页符．的是A．OH－+CO32－+2H+=HCO3－+H2OB．2OH－+CO32－+3H+=HCO3－+2H2OC．2OH－+CO32－+4H+=CO2↑+3H2OD．OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O17．下列实验装置不．能．达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO318．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误．．的是A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mC．界面活性剂减缓了硫生成的速率D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”19．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是A．相等B．①多C．②多D．无法判断20．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积第5页共8页实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能21.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1Ⅱ卷（共5题，共87分）22.（18分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是，光导纤维的主要成分是。（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为。（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤①的化学方程式。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质。23.（18分）阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。第6页共8页①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为。③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是。④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。A．硫酸铝和氢氧化钠B．硫酸铝和氨水C．硫酸锌和氢氧化钠D．硫酸锌和氨水（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案Ⅲ：称量ag红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为（用离子方程式表示）。②方案Ⅲ中，如果b（用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。24.（18分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。第7页共8页(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是。【探究FeBr2的还原性】(3)现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。(4)已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+Br－（填“”或“”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。25．（17分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。