2014年全国高中化学说课大赛-(课件)课题：化学反应的方向(宁波市北仑中学-胡烨丽)

浙江宁波北仑中学胡烨丽苏教版《化学反应原理》专题2第二单元说课内容教学流程教学思考21教学思考教材分析学情分析5364教学目标教学重难点教法学法教学思路课标要求知识内容教材地位能用焓变和熵变说明化学反应的方向。化学反应的方向属于化学反应原理范畴，是反应限度研究的基础。本课题是从热力学的角度研究化学反应，承接专题一化学反应中的热效应，铺垫本专题下一单元化学平衡的移动。教材分析学情分析教学目标重难点教法学法教学思路知识储备学生特点1.学生已初步具备一定的分析问题与设计方案进行科学探究的能力。2.能够较为顺利地完成从具体到抽象、从直观到微观的思维转换过程。1.高二学生已有一定的生活经验和化学知识，这些有助于学生对化学反应方向的认识进行概括整合。2.《化学2》和《化学反应原理》中有关反应热效应的内容有助于学生从焓变角度理解判断反应方向。教材分析学情分析教学目标重难点教法学法教学思路教材分析学情分析教学目标重难点教法学法教学思路情感目标◇通过大量实验和事实，体验熵变意义，建立生活中自然现象与熵的联系◇通过从现象分析到理论探究，体验思考的乐趣，体会事物的发展变化常受多种因素的制约，感受人类科技的进步。◇知道化学反应存在方向问题，能说出自发反应的含义◇能说出熵的含义，会定性判断化学反应前后熵的变化情况，理解放热、熵增有利于反应自发进行◇能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向知识与技能过程与方法◇由自然现象通过类比、迁移、归纳、概括等方法学习化学概念，构建新知识。◇通过已有知识及日常生活中的体验，构建化学反应方向的判据。自发反应与反应方向的判断自发反应的概念及对熵变的理解教材分析学情分析教学目标重难点教法学法教学思路教材分析学情分析教学目标重难点教法学法教学思路自发反应（情境激学）焓变（实验导学）熵变（问题促学）综合判据（图示悟学）教学环节教法类比迁移实验分析归纳实验、讲授学法阅读课本推理归纳讨论归纳讨论归纳方法线以大量事实为概念支架，通过讨论法、概括归纳法、类比迁移法等常用教学方法将新的知识吸纳到原有认知框架中。知识线以“自发反应的判据”为线索，以“熵增原理”为设计的着力点，研究自发反应的特征。情感线以“21世纪金属”钛的冶炼为疑点，通过课堂首尾呼应，突出化学源于生活并服务于生活。教材分析学情分析教学目标重难点教法学法教学思路教学思路设计知识线方法线情感线环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)TiCl4(l)+2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl2(s)化学反应具有方向性钛的冶炼环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应自发反应：在一定的温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。设计意图：通过生活经验迁移学习新知识，使抽象知识形象化。大自然化学反应环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响⊿H0，反应自发迁移2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)焓变⊿H是判断反应能否自发进行的依据之一，但不是唯一依据。环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响设计意图：采用实验教学法例举反例从特殊到一般进行概括时避免归纳的扩大化环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响有序趋向无序熵增熵环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响a.同一物质:S(g)＞S(l)＞S(s)b.产生气体和气体物质的量增加的反应:⊿S＞0c.溶解过程、扩散过程:⊿S＞0环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)H2CO3(aq)==CO2(g)+H2O(l)⊿S0，反应自发⊿S＞0⊿S＞0设计意图：通过小实验创设问题情境，层层递进的教学方式符合学生的认知心理。2K(s)+2H2O(l)==2KOH(aq)+H2(g)⊿S＞0环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响化学反应一定不能向着熵减小的方向自发进行吗？交流﹒探讨熵变⊿S也不能作为判断反应方向的唯一依据。设计意图：通过小组交流讨论，促进知识建构，培养学生的互助合作能力。变化方向⊿H⊿S常温Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)常温6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)⊿H＞０常温NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温C(s)+CO2(g)=2CO(g)光自发非自发自发不自发00000000环节四：整合结论，呼应引课——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发根据所学知识和已有的生活经验，分析以下反应在给定温度下能否自发进行，这些反应的焓变和熵变是否有利于反应自发。焓变熵变反应的自发性⊿H0⊿S0反应恒自发⊿H0⊿S0反应恒不自发⊿H0⊿S0？⊿H0⊿S0？环节四：整合结论，呼应引课——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发高温NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)自发00常温NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)自发00变化方向⊿H⊿S焓变熵变反应的自发性⊿H0⊿S0低温自发⊿H0⊿S0高温自发△H△S⊿H0⊿S0高温自发⊿H0⊿S0反应恒不自发⊿H0⊿S0反应恒自发⊿H0⊿S0低温自发环节四：整合结论，呼应引课——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发课外探究一：反应的自发性与焓变、熵变有怎样的定量关系呢？TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)⊿H=+161.9kJmol-1⊿S=-38.4Jmol-1K-1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)⊿H=-59.2kJmol-1⊿S=+141.0Jmol-1K-12C(石墨）+O2(g)=2CO(g)⊿H=-110.5kJmol-1⊿S=+89.7Jmol-1K-1环节四：整合结论，呼应引课——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响环节四：整合结论，呼应引课——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发熵环境生命社会信息“熵”的眼光看世界课外探究二：设计意图：学以致用，感受知识价值，拓展学生视野。原则：突出重点、简洁、清晰化学反应的方向焓变熵变共同影响吸热放热熵增熵减温度影响因素：焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发