四川成都五校2017-2018高二化学上学期期中联考试卷含答案

四川成都五校2017-2018高二化学上学期期中联考试卷（含答案）成都市“五校联考”高2015级第一学期期中试题化学可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Ⅰ卷选择题一．选择题(每个小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)1.下列说法正确的是()A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜02.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为221KJ/molB.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ4.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。B．对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。6.下列有关方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2OB．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++HS－C．甲烷的燃烧热为890.3kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJmol－1D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+H+I2+2H2O7.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（）A．反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响8.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A.加水B.升温C.CH3COONa固体D.NaCl固体9.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是()A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值10.下列说法不正确的是()A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可[来源:Z§xx§k.]C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1molL-1KI溶液、0.1molL-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液11.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K212.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是()A．HR溶液和KCl溶液不发生反应B．能与水以任意比例互溶C．0.1molL-1的HR溶液中c(R-)=0.01molL-1D．HR属于共价化合物13.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D．将水加热，KW增大，pH不变14.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3＝V2＝V1B．V3＞V2＝V1C．V1＝V2＞V3D．V3＞V2＞V115.根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体16.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25molL-1s-1，下列推断不正确的是（）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L17.t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amolL-1，c(OH-)＝10-bmolL-1，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100mL0.10molL-1的稀硫酸与100mL0.40molL-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为()（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A．12.00B．11.82C．11.70D．11.52[18.如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是()A．两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．T25℃C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温的方式，可由a点变成d点19.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2SH++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c(H+)一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变20.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化21．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03molL-1s-1B．达到平衡时，B的转化率为80％C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，则达到平衡时C的浓度小于0.2molL-1D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)22.室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)2）：V(NaHSO4）为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4Ⅱ卷非选择题二、非选择题（(本题包括4小题，共56分)23、(15分)A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题：（1）D元素的符号是，C元素组成的单质C2的电子式是。（2）2016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船。火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2）,氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染。写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：_____________________________________________________________________（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol-1②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol-1写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：。（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）。右图为生产1molBA3DA（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：B-AB-DB=DA-AA-D413.4351745436462.8①写出BD2和A2转化为1molBA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：②已知E1=8.2kJmol－1，则E2＝__________kJmol－1。24、(14分)某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的化学反应方程式:____________________________________（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：；（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n（H2C2O4）:n(KMnO4)最小为：25.（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达