氮肥的生产和使用ppt-PowerPointPrese

第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16亿公斤化学与生活一、氮肥的种类：氨态化肥都来源于NH3硝态化肥：硝酸盐尿素（CO(NH2)2）NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨态化肥（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2二、氨气N2+3H22NH3催化剂高温、高压1、工业制法2、氨的物理性质（1）色，有气味的气体。无刺激性（2）密度比空气小（3）易液化，可用作剂。致冷（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解体积的氨。氨水的密度比水，且氨水浓度越大，其密度越。700小小实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：氨气的溶解性极大喷泉实验问题1用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。打开止水夹，挤压胶头滴管氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉问题2：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有A、收集的NH3不纯净B、烧瓶不干燥或气体未干燥C、NH3在水中的溶解度不够大D、装置漏气√√√氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？还可以用下列装置代替。abcdad喷泉试验成败的关键：1、收集的NH3纯净2、烧瓶干燥或气体干燥3、装置不能漏气NH3+H2ONH3·H2O①与水反应：（1）弱碱性3、化学性质NH3·H2OOH-+NH4+思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H2ONH3NH3·H2O离子：NH4+OH-H+实验3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验现象产生白烟结论氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应②与酸反应ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３(2)还原性：消息2：去年三月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！化学与生活它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。业内人士认为：认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成不利影响。医学专家认为：1、物理性质：易溶于水的无色晶体，属离子化合物。三、铵盐：实验4取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。实验现象试管底部白色晶体消失管口重新产生白色晶体结论氯化铵受热分解2、化学性质：加热NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（1）不稳定性，受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑加热铵态氮肥保存时应注意什么？（2）与强碱反应，加热产生氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O加热试验室制备氨气的方法铵盐在作肥料时应注意什么事项？讨论：1.不和碱性肥料一起使用2.在干燥阴凉的地方储存3、铵盐（NH4+）的检验氨气（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）铵盐加NaOH溶液加热用1体积水吸收560体积（标况）的氨，所得溶液的密度为0.9g/L，计算氨水的物质的量浓度。思考下列各组气体在通常条件下，能共存且均可用浓H2SO4干燥的是（）A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、HCl氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是（）（A）这是一个可逆反应（B）这现象称升华（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3·H2O（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3·H2OD