高二化学选修4第一章段考试题

高二化学选修4第一章段考试题一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④3．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是()A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ/mol8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量9．下列热化学方程式中的反应热为燃烧热的是()A．221H(g)O(g)2══2HO(g)H241.8kJ/molB．423CH(g)O(g)2══2CO(g)2HO(l)H607.3kJ/molC．242CH(g)3O(g)══222CO2HO(l)H1411.0kJ/molD．H(aq)OH(aq)══2HO(l)H57.3kJ/mol10、下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关11．已知324NH5O══24NO6HO，反应速率分别用3(NH)、2(O)、(NO)2(HO)表示，下列关系正确的是()A．24(O)(NO)5B．225(O)(HO)6C．322(NH)(HO)3D．324(NH)(O)512．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：213．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入14．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为2mol/L·s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为A．48mol/L·sB．16mol/L·sC．24mol/L·sD．12mol/L·s15、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨16、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s17.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s18．设C＋CO22CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大19．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大20、已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）二、填空题(本题包括2小题，每空3分，共36分)21．如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________．(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________________________________．(3)写出有关反应的离子方程式：____________________.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．22．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示．回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；(3)实验中观察到现象有____________________；反应混合物呈糊状的原因是________________________；(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．三、计算题（本题4分）23、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）===nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，计算ｎ的值高二化学选修4第一章段考试题答题纸二、填空题(本题包括2小题，每空3分，共36分)21．(1)实验中观察到的现象是____________________________．(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________________(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．22．(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；(2)反应方程式是________________________________________________，该反应属于______________(填反应类型)；(3)实验中观察到现象有_________________________________；反应混合物呈糊状的原因是__________________________________________________；(4)通过_____________________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．三、计算题（本题4分）23、高二选修4化学八月月考试题一：12345678910BDCCBADBCC11121314151617181920ACCBDCBAAC二（36分）21、解析：Mg与盐酸反应时产生H2，同时放出热量，使小试管及饱和石灰水的温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故会析出晶体，发生离子反应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，因该反应为放热反应，知道MgCl2溶液和H2的总能量要比Mg片和盐酸的总能量要小．答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于22、解析：该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状．答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O复分解反应(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起反应发生时有水生成(4)结冰吸小于三、（4分）23、1