九年级化学教案【实用5篇】

九年级化学教案【实用5篇】资料的定义比较广，可以指生活学习资料。在我们的学习或者工作中，常常会用到一些资料。参考资料有利于我们完成相应的学习工作目标。所以，关于资料您究竟了解多少呢？网友为大家呈上收集和分享的“九年级化学教案【实用5篇】”，更多相关信息请继续浏览本站。九年级化学教案篇【第一篇】《化学是一门以实验为基础的科学》教学目标知识与技能：认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。过程与方法：1.通过对蜡烛燃烧实验的探究，初步了解观察实验的基本要领，建立预期现象和变化前、变化中、变化后后观察的意识；2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等；3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。情感态度价值观：体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点教学重点：对现象的观察和描述。教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透。教学工具仪器和药品：学生：蜡烛、澄清石灰水、烧杯、玻璃片、镊子、火柴教师：蜡烛、水、烧杯、小刀、镊子、玻璃片。教学过程环节一：引入，提出实验探究的基本流程【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。【提问】下面，我们来看波义尔发现指示剂的故事。通过该故事，你能否找出科学家在研究物质未知性质时的基本流程是什么？板书：科学探究的一般流程（具体内容略）。环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧【过渡】在刚刚过去的教师节，我收到了这样一份礼物（展示蜡烛）。人们习惯把教师比作蜡烛。让我们从身边熟悉的物质蜡烛入手，应用科学探究的基本流程，来了解“蜡炬成灰泪始干”的化学内涵，板书：探究1：对蜡烛及其燃烧的探究点燃蜡烛前：【布置任务】请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息？【引导】将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类【强调】研究物质要关注物质的性质【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性探究1：蜡烛的溶解性（板书）【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢？【演示实验】切一段蜡烛，放入水中【指导】实验报告的填写【强调】如何观察和描述现象（如何选择观察点，即预期现象）点燃蜡烛时：【布置任务】点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述蜡烛燃烧时的现象熄灭蜡烛：先请学生熄灭蜡烛，观察现象并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述【强调】研究物质时应该关注物质的变化并由观察到的三层火焰结构引出新的问题探究2：蜡烛火焰各层温度比较【布置任务】应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较【巡视】指导学生实验【指导】实验报告的填写【过渡】你还想探究哪些问题呢？蜡烛燃烧是化学变化，化学变化一定有新物质生成，接下来我们来探究蜡烛燃烧生成了什么物质？探究3：蜡烛燃烧的产物【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物你还需要老师提供哪些信息？如何检验水（H2O）？如何检验二氧化碳（CO2）？为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方？用玻璃片行不行？烧杯罩在距火焰太近或太远行不行？会有什么影响？为什么要用玻璃片盖住烧杯？【巡视】指导学生实验【指导】实验报告的填写【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒环节三：归纳总结，对探究实验的再认识回顾：实验探究的主要环节及注意事项小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面？环节四：作业按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃？实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃？九年级化学教案篇【第二篇】1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.了解化肥、农药对环境的影响;归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。阅读书本79-81页的有关内容,完成下列问题：1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的症状,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病,就施哪种肥料。1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是(A)3.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾B.碳酸氢铵阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成下列问题：1.比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。2.取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?1.上述实验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应?2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?先取少量的待测物质于研钵中,加入熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,加入硝酸钡,产生的白色沉淀是硫酸铵,化学反应方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)22NH4NO3+BaSO4↓;无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是氯化铵,白色沉淀是氯化银,发生的化学反应方程式NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl↓;无沉淀的是硝酸铵。B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是只含有CO32-的盐九年级化学教案篇【第三篇】(1)了解固体物质溶解度的涵义。(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。1.固体物质溶解度的含义。上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。(1)大多数物质的'溶解度随温度的升高而增大，如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。九年级化学教案篇【第四篇】一.元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。3.碱金属物理性质的相似性和递变性：1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯)：①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性(二)卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21)卤素单质的颜色逐渐加深;2)密度逐渐增大;3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：X2+H2=2HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱4.非金属性的强弱的判断依：1.从价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三.核素(一)原子的构成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。(3)原子序数=核电核数=质子数=核外电子数(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(二)核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相