精品解析：2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷版）

学科网（北京）股份有限公司化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2.下列物质属于强电解质的是A.HCOOHB.FeC.23NaCOD.22CH3.名称为“吸滤瓶”的仪器是A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式正确的是A.白磷：2PB.2甲基丁烷：3232CHCHCHCHC.胆矾：42FeSO7HOD.硬脂酸：1531CHCOOH5.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：3CHCOHB.2丁烯的键线式：C.2-S的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6.下列说法不正确．．．的是A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7.下列说法不正确．．．的是学科网（北京）股份有限公司A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.2O和3O互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8.下列说法不正确．．．的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9.下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用10.关于反应223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，下列说法正确的是A.24HSO发生还原反应B.223NaSO既氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.2231molNaSO发生反应，转移4mol电子11.下列说法不正确．．．的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.412gNaHSO中含有A0.2N个阳离子是学科网（北京）股份有限公司B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3NC.48gCH含有中子数为A3ND.20.1molH和20.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N13.下列反应的离子方程式不正确．．．的是A.盐酸中滴加23NaSiO溶液：2-+323SiO+2H=HSiOB.23NaCO溶液中通入过量2SO：2--32232CO+2SO+HO=2HSO+COC.乙醇与227KCrO酸性溶液反应：2-+3+3227323CHCHOH+2CrO+16H3CHCOOH+4Cr+11HOD.溴与冷的NaOH溶液反应：---+2Br+OH=Br+BrO+H14.下列说法不正确．．．的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在3种官能团B.可与HBr反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗24molBrD1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒.学科网（北京）股份有限公司C.2MZ与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.25℃时，苯酚65CHOH的10aK=1.010，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的65CHONa和3CHCOONa溶液中，--653ccCHOCHCOOB.将浓度均为-10.10molL的65CHONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25℃时，65CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中-6565cCHO=cCHOHD.25℃时，-10.10molL的65CHOH溶液中加少量65CHONa固体，水的电离程度变小18.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22HO2HO能量/-1kJmol249218391000136242可根据22HO(g)+HO(g)=HO(g)计算出22HO中氧氧单键的键能为-1214kJmol。下列说法不正确．．．的是A.2H的键能为-1436kJmolB.2O的键能大于22HO中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：22HOOHOD.-1222HO(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-143kJmol19.关于反应+-22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，-cCl/c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH(g)N(g)+3H(g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是学科网（北京）股份有限公司A.实验①，020min，-5-1-12vN=1.0010molLminB实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21.通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的23LiCO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确．．．的是A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的电极发应：2+-+222HO+Mn-2e=MnO+4HC.电解一段时间后溶液中2+Mn浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去2+Mn，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO22.关于化合物3FeOOCH的性质，下列推测不合理．．．的是A与稀盐酸反应生成3FeCl、3CHOH、2HOB.隔绝空气加热分解生成FeO、2CO、2HOC.溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl萃取，有机层呈紫红色..学科网（北京）股份有限公司D.在空气中，与2SiO高温反应能生成233FeSiO23.25℃时，向20mL浓度均为-10.1molL的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1molL的NaOH溶液(醋酸的5aK=1.810；用-10.1molL的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确．．．的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H+OH=HOC.滴定过程中，--33cCl=cCHCOO+cCHCOOHD.pH=7时，+--33cNacClcCHCOOcCHCOOH24.尖晶石矿的主要成分为24MgAlO(含2SiO杂质)。已知：4222230MgAlO(s)+4Cl(g)=MgCl(s)l(g)+2O(Ag)2+lΔHC。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl和3AlCl，同时还可得到副产物4SiCl(4SiCl沸点为58℃，3AlCl在180℃升华)：24223MgAlO(s)+4C(s)+4Cl(g)MgCl(s)+2AlCl(g)+4CO(g)高温。下列说法不正确．．．的是A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量2CO，反应过程中需保持炭过量25.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠学科网（北京）股份有限公司D先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。27.联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：2-132CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH=1.810kJmol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含2CO的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为-130kJg(假设焦炭不含杂质)。请回答：（1）每完全分解100kg石灰石(含3CaCO90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得_______kgCaO(列式计算)。28.化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。请回答：（1）组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。（2）溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。（3）①写出由X到A的化学方程式_______。②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。29.主要成分为2HS的工业废气的回收利用有重要意义。学科网（北京）股份有限公司（1）回收单质硫。将三分之一的2HS燃烧，产生的2SO与其余2HS混合后反应：228232HS(g)+SO(g)S(s)+2HO(g)8。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为-5-1-12cHS=2.010molL、-5-12cSO=5.010molL、-3-12cHO=4.010molL，计算该温度下的平衡常数K=_______。（2）热解2HS制2H。根据文献，将2HS和4CH的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：Ⅰ-122212HS(g)2H(g)+S(g)ΔH=170kJmolⅡ-14222