专题12 溶液-2020年中考真题化学分项汇编（解析版）

专题12溶液考点1溶液的形成1.（2020年贵州黔南中考）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_____性（答一条即可）【答案】（1）乳化（2）压强（3）23AlO（4）可燃【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为23AlO；（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。2.（2020年辽宁抚顺中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A.碘B.汽油C.高锰酸钾D.面粉【答案】C【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。3.（2020年天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。A硝酸钾B植物油C面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一、稳定的混合物C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水的（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。A甲乙丙B甲=乙丙C甲=乙丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。【答案】(1)A(2)B(3)①相等②1:2③C(4)350【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=506%=3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为x，则50g6%=3%x，解得：=100gx，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。4.（2020年贵州铜仁中考）化学就在我们身边，下列说法正确的是（）A．pH值小于7的降雨称为酸雨B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液【答案】C【解析】A、正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。B、一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。C、空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。D、溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。故选：C。考点2溶解度5.（2020年安徽中考）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.配制该溶液需要5gNaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D.配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【答案】C【解析】A、需要氯化钠的质量：20g5%=1g，故选项错误；的B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g100%26.5%36g+100g，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。6.（2020年北京中考）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：=100%+100g溶解度溶质质量分数溶解度得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g×100%31.4%45.8g+100g，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9gKNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。.7.（2020年贵州黔南中考）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：（1）°40C时的溶解度曲线甲____乙（填“”“=”或“”）。（2）°40C时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为____（3）将°40C时乙的饱和溶液140g冷却到°20C析出固体乙____g。【答案】(1).＞(2).1：2(3).10【解析】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙；（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；（3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。8.（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。【答案】(1)t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克(2)140(3)降温结晶(4)c、b、a（或cba）【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为abc，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为abc，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。9.（2020年江西中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液Ct2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲乙D除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____【答案】(1)C(2)降温结晶【解析】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲乙，正确。D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。10.（2020年辽宁抚顺中考）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。【答案】(1)丙甲=乙(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3)2:7(4)丙乙甲（或丙乙甲）【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙甲=乙，故填：丙甲=乙。（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲，故填：丙乙甲。11.（2020年宁夏中考）从图表中获取信息是化学学