专题13 综合计算（第02期）-2016年中考化学试题分项版解析汇编（解析版）

1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%答：该固体中碳酸钠的质量分数50%2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）4.4（2）84.8%3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g[]ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g。（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为g，氧元素的质量为g。（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。【答案】（1）17.6；0.6（2）49%（3）16.8；6.4（4）3︰4【解析】（1）根据铁矿粉与一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳与烧碱反应生成碳酸钠，故生成的质量为17、6g；过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g（2）设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x,需要铁的质量为YFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56982Y60×X0.698/2=60×X/0.656/2=Y/0.6gX=49%Y=16.8g氧元素的质量为：17.6g[＊32/44＊1/2=6.4g（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝16.8g/56:6.4/16=3︰44、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。请结合图示回答相关问题。（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题。①MgO的名称是。②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是。③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是。④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是。⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程。（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【答案】（1）有白色沉淀生成（2）ad（3）Na+（4）①氧化镁②结晶引流③相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑④复分解反应⑤33685%【解析】（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑4044x523.6tx=476t流程中MgO的产率为：=85%。答：流程中MgO的产率为85%。5、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为g。（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是（填化学式）。（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）195.1g（2）Na2SO4（3）5%【解析】（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g﹣4.9g=195.1g；（2）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；（3）设参加反应的硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，16098x4.9g=x=8g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%。6、【2016年山西省】某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。（2）通过已知数据还能求出的量有（填字母，符合题意的选项都选）A．参加反应锌的质量B．生成硫酸锌的质量C．稀硫酸中水的质量D．反应后溶液中溶质质量分数【答案】（1）0.2g（2）a、b、c、d。7、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。【答案】（1）6.6；（2）80%。8、【2016年山东省聊城市】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．（1）反应中生成_________g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_________；（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．【答案】（1）4.4；50%；（2）14.6%。9、【2016年青海省西宁市】某同学在实验室作酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。【答案】9.8%【解析】解：设硫酸溶液中溶质的质量为xH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O9880x8g×10%98/x=80/8×10%x=0.98g硫酸溶液的溶质质量分数=0.98/10×100%=9.8%答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%10、【2016年内蒙古呼和浩特市】煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。【答案】（1）132g（2）2：9【解析】（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为XC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O468869gX46/69g=88/XX=132g（2）69g乙醇中碳元素的质量为69g×24/46×100%=36g；氢元素的质量为69g×6/46×100%=9g；生成水的质量为：9g×18/2=81g[来源:学*科*网Z*X*X*K]生成的一氧化碳的碳元素的质量为36g-12/44×88g=12g；一氧化碳的质量为12g×28/12=28g[来源:Zxxk.Com]应生成一氧化碳和水的分子个数比为28/28:81/18=2：9。11、【2016年湖南省岳阳市】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g。（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）23.3（2）20%答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁。猜想2：固体成分是四氧化三铁。猜想3：。【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的。（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。（3）上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为。【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为。（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（1）氧化铁1（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3）ba实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】（1）Ca（HCO3）2（2）CO2+Ca（OH）2═