专题19 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第02期）（解析版）

【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】专题19流程图题1.【2022四川乐山中考】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：224422Cu+O+2HSO2CuSO+2HO。回答下列问题：（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。A.有害垃圾B.可回收垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）B（2）金、银（3）降温结晶（4）2442Fe+HSOFeSO+H＝【解析】（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，故选B；（2）根据流程中步骤②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；（3）由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；（4）步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：2442Fe+HSOFeSO+H＝，故填：2442Fe+HSOFeSO+H＝。2.【2022湖南长沙中考】在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（1）操作a的名称是___________。（2）在这个反应中二氧化锰的作用是___________。（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。【答案】（1）过滤（2）催化作用或加速氯酸钾分解（3）4.9g。（4）取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净【解析】（1）操作a将固体和液体分离，是过滤。（2）氯酸钾分解中，二氧化锰加速氯酸钾分解，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，起到催化作用。（3）解：设制取1.92g氧气需要氯酸钾的质量为x232MnO2KClO2KCl+3O245Δ245964.9g961.92g1.92gxxx答需要氯酸钾的质量为4.9g。（4）氯酸钾在加热及二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气，滤渣表面可能残留杂质氯化钾，则证明滤渣已洗净需要检验是否含有氯离子，可以使用硝酸银溶液。方法是取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净。因只要与硝酸银反应有沉淀生成即说明有杂质，不需要排除其他离子的干扰，可不加入稀硝酸。3.【2022江苏苏州中考】锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反应是4322424Mn()nSO+2NHHO=MOH+NH()SO。该反应的基本类型为___________。（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】___________。（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。【答案】（1）复分解反应（2）作氮肥（3）增大氢氧化锰与氧气接触面积（4）22342606Mn(OH)+O2MnO+6HO℃（5）①.Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%②.部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）【解析】（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应；（2）根据题意可知，过滤后滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥，故填：作氮肥；（3）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积；（4）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：22342606Mn(OH)+O2MnO+6HO℃；（5）①硫酸锰中锰元素的质量分数是553100%72%553164，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是72%，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4；②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）4.【2022湖北宜昌中考】科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。的【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。①反应I的化学方程式为___________。②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。A.减少车辆接送，步行上学B.正反两面书写，节约用纸C.勤洗手勤换衣，讲究卫生D.垃圾分类投放，回收利用【答案】（1）①.2222HO2HO通电②.CH3OH（2）2232CO+3HCHOH+HO催化剂（3）ABD【解析】（1）①反应I为电解水生成氢气和氧气的反应，该反应的化学方程式为：2222HO2HO通电；②氢气属于气体，不便贮存和运输，将氢能转化为甲醇CH3OH，甲醇为液体燃料，解决了氢能源不变贮存和运输的问题；（2）上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应为反应II中二氧化碳和氢气在催化剂下反应生成甲醇和水，该反应方程式为：2232CO+3HCHOH+HO催化剂；（3）碳中和就是针对排放的二氧化碳，采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉。A、减少车辆接送，步行上学，节能减排，有利于实现碳中和；B、正反两面书写，节约用纸，节约资源，有利于实现碳中和；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】C、勤洗手勤换衣，讲究卫生，与碳中和无关；D、垃圾分类投放，回收利用，节约资源，有利于实现碳中和；故选ABD。5.【2022广西贺州中考】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。A.HClB.H2SO4C.HNO3（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。（3）该工艺的价值在于______。【答案】（1）B（2）H2O；32322AlOHAlO3HO高温（）（3）废物再利用（或有利于保护金属资源等）【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故选B；（2）氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，水的化学式为：H2O；该反应化学方程式32322AlOHAlO3HO高温（）；（3）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等6.【2022山西中考】新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：（1）上述设备中，有化学变化发生的是______。（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。【答案】（1）烧成炉（2）搅拌（3）保护蓄光釉料/提高釉面性能（4）化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应（合理即可）（5）2343Fe+2OFeO点燃【解析】（1）如图前几步中，都是物质的形状等发生变化没有生成新物质，属于物理变化，烧成炉中陶坯经过加热生成了新物质属于化学变化，故填：烧成炉；（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌；（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，这样就将里面的蓄光釉料覆盖起来起到保护作用，故填：保护蓄光釉料或提高釉面性能；（4）稀有气体化学性质稳定，不易与釉料发生化学反应，故填：化学性质很不活泼或一般不与其它物质发生反应；（5）根据题意，残留的铁会与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2OFeO点燃。7.【2022湖南岳阳中考】《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：4242ΔCuSO+5HOCuSO5HO。（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：①加热蒸发到饱和：②降温析出晶体：③______（填操作名称）；（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。【答案】（1）44Fe+CuSOFeSO+Cu＝（2）D（3）过滤（4）刷油漆（或制成合金等）【解析】（1）“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：44Fe+CuSOFeSO+Cu＝；（2）由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：4242ΔCuSO+5HOCuSO5HO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D；（3）从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤，故填：过滤；（4）铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。8.【2022湖北黄石中考】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（1）稀酸A是______；（2）操作①的名称为______；（3）滤渣2是______（填化